高一化学常见有机实验


有机实验复习
(一)常见有机气体的制备 (二) 有冷凝装置的有机实验 (三) 有机物的分离、提纯与检验 (四) 有机实验复习题选

有机实验复习(一) 几种有机气体的制备

(1) 甲烷的制备; (2) 乙烯的制备; (3)乙炔的制备;

甲烷的实验室制法:
1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰; 2.发生和收集装置: 使用“固+固 气 ”型的物质制备发生装置.

(与实验室制氧气,氨气的装置相同)
由于甲烷不溶于水,可用排水法收集.
3.碱石灰的作用.

乙烯的实验室制法:
1. 发生装置及收集方法:
(1).选用“液+液

气”的物质制备装置.(与 实验室制氯气,氯化氢的装置相同)
(2)用排水法收集. 2.实验注意事项:
(1).V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3; (2)烧瓶中加入啐瓷片防止爆沸; (3)迅速升温至170 0c.

乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液 气”的制取装置;

2.收集方法:排水法;
3.注意事项: (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. (2)不能使用启普发生器, (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味.

有机实验复习(二)

有冷凝装置的实验
制备实验

性质实验

制 备 实 验

溴苯

硝基苯

酚醛树脂

乙酸乙酯

性 质 实 验

(1)石油分馏; (2)石油产品的催化裂化; (3)煤的干馏;

石油分馏

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石油分馏产品的催化裂化
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煤的干馏

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有机实验复习(三)

有机物的分离.提纯与检验
常见有机物的分离与提纯 有机物的检验

B C

D
A

课堂练习:
1.下列每组各有三对物质,他们都能用分液漏斗分离的是 ( B D) (A) 乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水 (B) 二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水 (C) 甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇

(D) 油酸和水, 甲苯和水,己烷和水

有机物的物理性质整理归纳:
一、关于沸点: 1、同系物的沸点随着分子量的增加(即C 原子个数的增大)而升高。 2、同分异构体的沸点随支链越多沸点越低 3、衍生物的沸点高于相应的烃; 4、常温下呈气态的物质有: C≤4的烃,CH3Cl,CH3CH2Cl,HCHO 常温下呈固态的有:苯酚,草酸,硬脂 酸,软脂酸。

二、关于溶解性:
1、憎水基团:--R(烃基) 2、亲水基团:羟基,醛基,羧基。 3、难溶于水的物质:烃,卤代烃,酯类, 硝基化合物。 4、易溶于水的物质: (低碳)醇、醚、 醛、羧酸。 5、常见的防水材料:聚氯乙烯,聚酯 等高分子材料。 6、吸水保水材料:尿不湿。

三、关于密度: 1、一般烃的密度都随C原子数的增大而增 大,卤代烃则相反!如:一氯代烷的密度 随C原子数增大而减小。 2、常温下呈液态的有机物中,不溶于水而 浮于水面(密度比水小)的有: 烃、酯

不溶于水而沉在水下(密度比水大)的有
溴代烃、 硝基化合物。

有机物的检验
常 用 试 剂
1.溴水 2.酸性高锰酸钾溶液 3.银氨溶液

4.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液
5.FeCl3溶液

几种重要有机物的检验
有 机 物 质 使 用 试 剂

苯 甲苯
卤代烃 乙醇 苯酚

1.液溴,铁屑;2.混酸 酸性高锰酸钾溶液
NaOH,AgNO3,HNO3 铜丝 1.浓溴水;2.氯化铁溶液

乙醛 乙酸 乙酸乙酯 葡萄糖 蛋白质

银氨溶液或新制 Cu(OH)2 纯碱;乙醇 水;酚酞和氢氧化钠 新制Cu(OH)2 浓硝酸

淀粉

碘水

课堂练习:
2.只用水就能鉴别的一组物质是( A )

(A) 苯,

乙酸,

四氯化碳,

(B) 乙酸, 乙醛, 乙醇, (C) 乙醛, 乙二醇, 硝基苯,

(D) 苯酚, 乙醇, 甘油.

课堂练习:
3.某物质可能含有甲酸,乙酸,甲醇和甲酸乙酯四种物 质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象: (1)有银镜反应; (2)加入新制氢氧化铜悬浊液少许, 沉淀不溶解;(3)与含酚酞的溶液共热,红色逐渐消失。 下列叙述正确的是( ) D (A)四种物质都存在

(B)有甲酸乙酯和甲酸
(C)有甲酸乙酯和甲醇 (D)有甲酸乙酯,可能有甲醇

有机实验复习题选
1. 下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是( A C ). A. 苯 己烷 己烯 B.己烷 己烯 己炔 C.苯 四氯化碳 苯酚 D.裂化汽油 四氯化碳 己烯 2 .某学生只有锥形瓶,集气瓶,玻璃导管,带孔胶塞,分液漏 C 斗等仪器以及所需的药品,他可以制取和收集的气体是( ) A.Cl2,CH4 B. CO2,C2H4 C.H2,O2 D.C2H2,NO. 3.下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是( A ) ①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水 ④苯和苯酚⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和纯碱溶液 A.③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥

有机实验复习题选
4.从碘水中提取碘可选择的有机试剂是( A.甲苯,酒精 C. 汽油, 乙酸 B. 四氯化碳, 苯 D. 汽油,甘油. B )

5. 下列实验所采取的方法不正确的是( A ) A.除去苯和苯酚,加入溴水后过滤

B. 分离苯和溴苯,加水后分液
C. 除去乙酸乙酯中乙酸, 加入饱和纯碱溶液,振荡静 置后分液. D.区别乙酸, 乙醇,乙醛,加入Cu(OH)2悬浊液后加热.

有机实验复习题选
6、某工厂废液经测定得知主要含有乙醇 ,其中还溶有丙酮, 乙 酸乙酯和乙酸.根据各物质的性质(表1),确定通过下列步骤回收乙 醇和乙酸.

物质 丙酮 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 沸点/0C 56.2 77.06 78 117.9 ① 向废液中加入烧碱溶液,调整溶液的PH=10; ② 将混合液放入蒸馏器中缓缓加热.; ③ 收集温度在70—850C时的馏出物; ④ 排出蒸馏器中的残液,冷却后向其中加浓硫酸(过量),然后再放入 耐酸蒸馏器中进行蒸馏,回收馏出物. 请回答下列问题: (1)加入烧碱溶液的PH=10的目的是 (2)在70—850C时的馏出物的主要成分是 (3)在步骤④中,加入过量浓硫酸并蒸馏的目的是(用化学方程式表示)

有机实验复习题选

7 、 实验室在蒸馏烧瓶中加 NaBr, 适量水 ,95% 的乙醇和浓硫酸 , 边反 应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得. 反应的化学方程式为: NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr C2H5OH+HBr→C2H5Br 可能发生的副反应有; 2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O 已知 C2H5Br 的沸点为 38.40C, 其密度比水大 , 常温下为不溶于水的油 状液体.请回答下列问题: (1)反应中加入适量水,除为了溶解NaBr外,其作用还有: ① ② 。 (2) 为 了 保 证 容 器 均 匀 受 热 和 控 制 恒 温 , 加 热 方 法 最 好 采 用 . 。 (3)采用边反应边蒸馏的操作设计,其主要目的是 . (4) 溴 乙 烷 用 水 下 收 集 法 获 得 的 依 据 和 从 水 中 分 离 的 方 法 是 . 。

有机实验复习

重要的有机实验:
一、甲烷的氯代: 1、实验原理: 光照 2、反应条件: 3、反应装置: 4、实验现象: (1)气体颜色变淡,(2)液面上 升,(3)油状液体产生。 5、注意点: (1)产物的状态, (2)产物不是纯净物。

重要的有机实验:
二、测定乙醇与钠反应产生H2的体积: 1、实验目的: 确定乙醇的结构(O原子所在位置) 2、实验原理: Na能置换出-OH中的H但不能 置换出烃基中的H。 3、实验装置: 4、注意点: (1)导管的长短,(2)定量的意识 -无水 乙醇为一定量,钠须过量,(3) 准确测量H2的体积。

重要的有机实验:
三、乙醇的催化氧化: 1、反应原理: 催化剂 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
2、反应条件: (1)加热,(2)铜或银作催化剂。 3、实验现象: (1)产生乙醛的剌激性气味。 (2)铜恢复光亮。
CH3CH2OH+CuO CH3CHO +Cu+H2O

重要的有机实验:
四、银镜反应: 1、银氨溶液的制备:
2、反应原理:
稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag++NH3· H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3· H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH

水浴加热 3、反应条件: 光亮的银镜 4、反应现象: 5、注意点: (1)试管内壁洁净,(2)碱性环境。

重要的有机实验:
五、红色沉淀反应: 1、Cu(OH)2的新制:
过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓

2、反应原理: CH3CHO+2Cu(OH)2 2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 3、反应条件: 加热 4、反应现象: 红色沉淀-Cu2O 5、注意点: (1)Cu(OH)2须新制, (2)碱性环境。

重要的有机实验:
六、乙酸乙酯的水解: 1、实验原理: 无机酸或碱 CH3COOC2H5+H2O C2H5OH+CH3COOH 2、反应条件: (1)水浴加热,(2)无机酸或碱作催化剂, (3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后 生成的酸使水解平衡正向移动。 3、实验现象: (1)酯的香味变淡或消失, (2)酯层变薄或消失使不再分层。

重要的有机实验:
小结水浴加热: 中学化学实验水浴加热: (1)硝基苯的制备。(2)银镜反应。(3)乙酸乙 酯的水解。(4)1,2-二氯乙烷的消去。(5)酚醛 树酯的制备。(6)纤维素的水解。 水浴加热的优点是:(1)反应器受热均匀。 (2)适用于反应温度高于室温而低于100℃。 (3)可避免由于反应物沸点低受热时未参加 反应即脱离反应混合体系。

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