2001年全国高中化学竞赛(陕西赛区)试题及答案

2001 年全国高中化学竞赛(陕西赛区)试题 年全国高中化学竞赛(陕西赛区)
日期:2001 年 9 月 16 日上午 8:30~11:30 满分:180 分 注意: 注意 ·3 小时内完成第Ⅰ、Ⅱ两卷。 ·所有答案必须使用黑、蓝色钢笔或圆珠笔书写,否则无效。 ·允许使用非编程计算器。 ·考完后第Ⅰ、Ⅱ卷分开按考生序号装订。 可能用到的相对原子质量: O : 16.0 Cl : 35.5 H : 1.0 可能用到的相对原子质量 : K : 39.0

S : 32.0

Ba : 137.0

Br : 80.0

Cu : 64.0

Fe : 56.0

Ag : 108.0

N : 14.0 Mg : 24.0

第Ⅰ卷(共 100 分)
) 一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。每小题 2 分,共 30 分。 选择题 1、下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是( ) 。 A. F2 和 Br2 的沸点 B.纯水在 25℃和 80℃的 pH C.同温下,分别在 100g 水中最多能溶解的 CuSO4 与 CuSO4 ? 5 H 2 O 的质量 D.在 25℃时,pH 等于 3 的盐酸与 pH 等于 3 的 AlCl 3 溶液中的电离度 2、下列说法正确的是( ) 。 A.分散质微粒不能透过半透膜的分散系一定是胶体 B.金属的导电性、导热性、延展性均与自由电子有关 C.过氧根离子的电子式是 [: O :: O :] D.用磺化煤处理硬水的反应是可逆反应 3、已知常温下,下列反应能够进行:
? ⑴ 16 H + + 10 Z ? + 2 XO4 = 2 X 2+ + 5Z 2 + 8 H 2 O 2?

⑵ 2 A 2 + + B 2 = 2 A 3+ + 2 B ? 由此判断下列叙述正确的是( ) 。

⑶ 2 B ? + Z 2 = B2 + 2 Z ?

A.反应 Z 2 + 2 A 2 + = 2 A 3+ + 2 Z ? 不能进行 B.元素在⑴和⑶的反应中均被还原
? C.氧化性由到弱顺序为 XO4 , Z 2 , B2 , A 3+

D.还原性由强到弱顺序为 Z ? , B ? , A 2 + , X 2 + 4、下列离子方程式正确的是( ) 。 A.将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中: SO2 + 2ClO + H 2 O = SO3 + 2 HClO B.在硫酸氢钾溶液中加入 Ba (OH ) 2 溶液:
2 2 H + + SO4 ? + Ba 2+ + 2OH ? = BaSO4 ↓ +2 H 2 O C.在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca (OH ) 2 溶液: ? 2?

Mg 2+ + 2 HCO3? + Ca 2+ + 2OH ? = MgCO3 ↓ +CaCO3 ↓ +2 H 2 O
D.在氟化银溶液中滴入盐酸: Ag + + F ? + H + + Cl ? = AgCl ↓ + HF 5、据报道,美国正在研究用锌蓄电池取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大的 特点,其电池反应为 2 Zn + O2 = 2 ZnO, 其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正 确的是( ) 。 A.锌为正极,空气进入负极 C.电解液肯定不是强酸 B.负极反应为 Zn ? 2e = Zn D.正极发生氧化反应
2? 2+

6、在重铬酸钾溶液中存在如下平衡: Cr2 O7 + H 2 O pH 下降,则生成的转红色沉淀为( ) 。 B. Ag 2 CrO4 A. Ag 2 Cr2 O7

2 2 H + + 2CrO4 ?



K 2 Cr2 O7 溶 液 中 加 入 AgNO3 溶 液 , 发 生 离 子 互 换 反 应 , 生 成 转 红 色 沉 淀 且 溶 液 的
C.

AgHCrO4

D.

Ag 2 O

7、向 3 mol l 的 NaOH 溶液 100mL 中缓缓地通入 4.48L(标准状况)二氧化碳气体,
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充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是( A. [ Na ] > [CO
+ +

) 。
+ +

+

2? 3 2?

] > [ HCO ] > [OH ] > [ H + ]
? ? ? ? 2?

? 3

?

B. [ Na ] > [CO3 ] = [ HCO3 ] > [OH ] > [ H ] C. [ Na ] > [ HCO3 ] > [OH ] > [CO3 ] > [ H ] D. [ Na ] > [ HCO3 ] > [CO3 ] > [OH ] > [ H ] 8、常温常压下,50 mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸,恢复到原 状况时,体积比燃烧前缩小了 100 mL,则三种烃可能是( ) 。 B. C 2 H 6 , C 3 H 6 , C 4 H 6 A. CH 4 , C 2 H 2 , C 3 H 4 C. CH 4 , C 2 H 6 , C 3 H 8 D. C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 2 H 2 9、一定质量的下列混合物,当两者以任意比混合,充分燃烧后一定可以得到相同质量 的 CO2 的组合是( ) 。 A.丙三醇和丙醛 B.乙醇和乙醚 C.甲醛和乙酸 D.乙酸甲酯和丙酸 10、将 21g 还原铁粉和 8g 硫粉混合均匀,在空气中加热充分反应,冷却后将全部固体 物质投入足量的稀硫酸中,可产生气体的体积(标准状况,不考虑气体的溶解)是 5.2L,则 实验中不可能涉及的反应是( ) 。 A. Fe + S = FeS B. S + O2 = SO2 C. Fe + H 2 SO4 = FeSO4 + H 2 D.
+ ? 2? ? +

3Fe + 2O2 = Fe3O4

11、下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是( ) 。
H C=C H CH2=CH-C C-CH-CH3 CH3 CH3



CH3 O C-C=CH2



CH3

CH3 CH3 ③ ④ ⑤ A.②③ B.①④③ C.①②④ D.①⑤ 12、以石墨作电极电解 CuCl 2 溶液,电流强度为 a A,时间 t min 后阴极增重 w g ,在阴

极得 VL (标准状况)纯净气体,则计算阿伏加德罗常数的值 N A 的正确列式是(1 个电子 ( 。 的电量为 qC ,铜的相对原子质量为 M ) )

672 at Vq C. 30 Mat qw D. 无法列式 ?1 13、将 3.20 g Cu 与 30.0mL10.0mol ? L 的 HNO3 ,还原产物有 NO 和 NO2 。若反应后
A. 32 at qw B. 溶液中有 a mol H + 离子,则此时溶液中含 NO3 离子的物质的量为(
?

) 。

A. 0.5a mol B. (0.1 + a ) mol C. 0.1a mol D. 2a mol 14、 工业上从含硒废料中提炼硒的一种方法是用硝酸钠与硫酸处理废料, 得到亚硒酸和 少量硒酸,再加盐酸共热,则硒酸转化为亚硒酸。反应是:

2 HCl + H 2 SeO4 = H 2 SeO3 + Cl 2 ↑ + H 2 O
再将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀。有关结论正确的是( ) 。 A. H 2 SeO4 的氧化性比 Cl 2 强 B.二氧化硒的还原性比二氧化硫强 C.析出 1mol 硒要用 H 2 SeO3 , SO2 各 1mol
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D. H 2 SeO3 的氧化性比 H 2 SeO4 强
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15、R 代表短周期元素,R 原子最外层的 p 亚层上的未成对电子只有 2 个。 下列关于 R 的描述正确的是( ) 。 A. R 的氧化物都能溶于水 B. R 的最高价氧化物对应的水化物都是 H 2 RO3 C. R 是非金属元素 D. 1mol R 的氧化物在标准状况下的体积均为 22.4 L 小题, 填空题( 二、填空题(共 8 小题, 24 分) 16. 分)某烃室温时为气态,完全燃烧后,生成 H 2 O 和 CO2 的物质的量之比为 3:4, (2 该不饱和烃的链状同分异构体的数目应有 种。 17. 分)可从植物花粉中提取酸碱指示剂,其化学式可表示 HIn 。它在水溶液中可 (2
+ ? 以发生如下电离: HIn (红)== H + In (黄) 当 [ HIn] = [ In ] 时,溶液的 pH 称之为 指示剂的变色点,此时指示剂的电离度 。 18. 分)1.88g 相对分子质量为 117..5 的某易爆物质 N x H y Cl z Ow 在密闭隔绝空气的 (4
?

容器中引爆后生成 0.432g 水、358.4mL HCl 、448mL O2 (标准状况)和一定量的氮气。写 出该物质爆炸反应的化学方程式 。 19. 分)在 25℃时,有 pH 都等于 11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液,则该 NaCN 溶 (2 液中水的电离度是 NaOH 溶液中水的电离度的 倍。 20. 分)第 80 号元素在元素周期表中位于第______周期______族。 (2 21. 分) FeS 饱和溶液中 [ Fe (4
2+

][S 2? ] = K sp ,常温下其 K sp = 6.25 × 10 ?18

+ 2?

⑴常温下 FeS 饱和溶液中的 FeS 物质的量浓度为 ⑵ 又 知 H 2 S 饱 和 溶 液 中 [ H ][ S

[ H ] ? [ S ] = 1.0 × 10

+ 2

2?

?22

] 之 间 存 在 以 下 限 量 关 系 : 。 现将适量 FeS 投入盐酸中, 欲使溶液里 [ Fe 2+ ] 达到 0.1 mol l ,


应调节溶液的 [ H + ] 最低为

22. 分)据报道一种低温生产消化烷烃的新方法已经问世。该方法是以 N -羟基邻苯 (6 二甲酰亚胺为催化剂用 NO2 和 O2 在 70℃下氧化烷烃。这种烷烃低温硝化的方法的最大优 点是产率高,不发生烷烃的断链,并且叔碳原子优先被硝化用该法硝化环己烷得到产率为 70%的硝基环己烷和 30%的硝酸环己酯及极少量的环己醇。 异丁烷用该法硝化得到的产率最 高的硝基烷的产率为 46%。就以上信息完成下列各题: ⑴写出该硝化反应的催化剂的结构式 。 ⑵写出环己烷发生上述反应的三个化学反应方程式(并配平) 。 ⑶写出异丁烷发生上述反应得到产率为 46%的产物的结构式并命名。 23. 分)某气态烷烃 5.80g,完全燃烧需氧气 14.56L(标况) (2 。该烷烃的一卤代物只有 两种,试写出该烷烃的结构简式。 完成下列各题( 小题, 三、完成下列各题(共 2 小题,每小题 8 分,共 16 分) 24.下图中 NH4NO3 和 D 的式量之比为 10:3,各物质间有如图所示的转化关系。其中, 在常温下 B 为液体,A、C、G 和 H 为无色气体。 A + H,点燃 ④ B C D
点燃

B F F + + G H

NH4NO3

>573K ①



⑤ E + B,Δ ③

试填写下列空白: ⑴化学式:A 是________;B 是________;C 是________;D 是________; E 是________;F 是________;G 是________;H 是________。 ⑵写出下列反应方程式: ; 反应② 反应① 反应③ ;反应④
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; ;

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反应⑤ 。 25.1993 年 4 月,我国卫生部宣布禁止使用萘作卫生球,因为萘有毒,且易腐蚀化纤 产品。提倡用樟脑代替萘。樟脑是我国特产,有愉快香味和强心功效。樟脑的结构简式为:

回答问题: ⑴樟脑的化学式为_________________。 ⑵樟脑在工业上用如下流程合成,试填写下列方框中有机物的结构简式。
一定条件下 H2O 氧化

α-蒎烯

樟脑

四、实验题(12 分) 实验题( 样品中含有不跟 NaOH 溶液及盐酸反应的杂质。 26. 某光卤石 KCl ? MgCl 2 ? 6 H 2 O ) ( 欲测定此样品中含 KCl ? MgCl 2 ? 6 H 2 O 的质量分数。请根据提供的试剂,自选仪器,设计 测定方案,完成实验并给出实验结果计算式。 1.可选用的实验试剂:⑴ a mol L NaOH 溶液 ⑵ b mol L NaHCO3 溶液 ⑶ c mol L 盐酸 ⑷酚酞试液 ⑸紫色石蕊试液 2.实验步骤:第一步:称取 mg 样品,放入 250ml 烧杯中, ___ _____________; (完成后续实验步骤) 3.计算样品中含 KCl ? MgCl 2 ? 6 H 2 O 质量分数的式子为___________________。 计算题( 小题, 五、计算题(共 3 小题,18 分) 溶于足量的水中后, 加入足量的 AgNO3 27. 分)KCl 和 KBr 组成的混合物 8.00 g , (5 溶液,生成沉淀 13.00 g 。求原混合物中钾的质量分数。 28. 分)将 9.2 gN 2 O4 晶体放入容积为 2 L 的容器中,升温到 25℃, N 2 O4 完全汽化 (5 并发生如下反应: N 2 O4

C12H20O2(酯)

2 NO2 ? 13.6kJ 反应达到平衡后,同温下测得压强为 N 2 O4 完全汽化而未发生反应时压强的 1.2 倍。求:
⑴平衡时的压强; ⑵平衡时 NO2 和 N 2 O4 物质的量之比; ⑶平衡时混合气体的平均相对分子质量。 29. 分)有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出 10.00ml 加入足量 BaCl 2 溶液,过滤, (8

洗涤,烘干后得到 9.32 g 的沉淀;滤液与 4.00 mol L NaOH 溶液反应,用去 22.50ml 碱液 时恰好完全中和。 ⑴混合液中 H 2 SO4 , HNO3 的物质的量浓度各是多少? ⑵另取 10.00ml 原混合溶液, 加入 3.20 g 铜粉共热时, 在标准状况下可收集气体的体 积为多少? ⑶试写出⑵中氧化还原反应所构成的原电池的正、负电极反应方程式。 陕西省长安一中 鲁雅妮 编辑整理

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第 II 卷(共 80 分)
一、 (10 分)已知反应 CaCO3(s) ===CaO(s) + CO2(g)
θ ?rH 298 = 179 kJ ? mol -1 ; θ ?rS 298 = 161J ? mol -1 ? K -1

1. 当空气总压力为 101.3kPa, 其中二氧化碳的体积分数为 0.031%, 通过计算说明 298K 时,在空气中能否发生 CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s)反应。 2.求在标准状况下,碳酸钙自发分解的最低温度。 二、 (12 分) 向硫酸四氨合铜的水溶液通入二氧化硫至溶液呈微酸性, 生成白色沉淀 A, 元素分析表明 A 含 Cu、N、S、H、O 五种元素,而且物质的量之比为 Cu : N : S =1:1:1,激光 拉曼光谱分析和红外光谱显示 A 的晶体里有一种呈三角锥体和一种呈四面体的离子,磁性 实验得出 A 呈抗磁性。 1. 写出 A 的化学式。 2. 写出生成 A 的离子方程式和化学方程式。 3. 将 A 和足量的 10mol·L-1 的硫酸混合微热,生成沉淀 B,同时有气体生成。由本法 制得的超细粉末状 B 物质有重要用途。写出该反应方程式。 4. 按 3 操作得到 B 的最大理论产率是多大? 三、 (12 分)环丙胺是合成喹喏酮类抗菌药物环丙沙星的重要原料,文献报导的合成方 法很多,最近有人提出了下述合成路线:
干) ?HCl(? → ??

Cl

COOR

O

O

ROH (R =CH(CH 3 ) 2 )

NaOH(固体 ) ?? ? ? → ? + ? (C 4H 9 ) 4 N Br

COOR

(1)

(2)
CONH2
NaOH( 溶液 ?? ? ?) → ? Br2

(3)
NH2

(4) 试回答下列问题: 1.原料(1)的名称是什么? 2. (C 4 H 9 ) 4 N Br 是什么催化剂?
+ ?

(5)

3.实验发现由(2)制备(3)时,如果 ROH 采用甲醇或乙醇, (3)的产率很低,你 认为原因是什么? 4.由(4)制备(5)涉及一个重要的人名反应,这个人名反应叫什么? 5.写出(2)到(3)的反应机理。 四、 (10 分)Z 式烯烃由于分子中位阻比相应的 E 式烯烃大,稳定性差,因而在适当条 件下能够直接异构化而转变为 E 式烯烃。然而 E 式烯烃转变为 Z 式烯烃就不那么容易,需 要用多步反应来实现。 有同学欲将下面 E 式烯烃转变为相应的 Z 式烯烃, 你能否替他完成? (CH3)2CH C=C H CH3 H 用反应式表示,并写出反应条件。 H (CH3)2CH C=C H CH3

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五、 (12 分)已知 298K 时下列物质的ΔfH m 和 S m, SO2 O2 SO3 θ -1 ΔfH m/(kJ·mol ) -395.76 -296.90 0 θ -1 -1 S m/(J·mol ·K ) 256.6 248.11 205.04 θ 总压力为 p ,反应前气体中含 SO2 6%,O2 12%(物质的量分数) ,其余为惰性气体。 求反应: SO2 (g) +
1 2

θ

θ

O2 (g)
θ

SO3(g)

1. 在 298K 时的平衡常数 Kp 。 2. 在什么温度下反应达平衡时有 80%的 SO2 被转化(设反应的ΔCp=0)? 六 、 12 分 ) 有 一 酸 催 化 反 应 A+B ??→ C+D , 已 知 该 反 应 的 速 率 公 式 为 : (
d[c] dt

H+

=k[H+][A][B] 当[A]0=[B]0=0.01mol·L-1 时,在 pH=2 的条件下,298K 时反应的半衰期为

1h,若其他条件不变,在 288K 时 t?为 2h,计算: 1. 在 298K 时反应的速率常数 k 值; 2. 反应活化能 Ea。 七、 (12 分)某一混合溶液(可能含有 Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、As(V)、Sb(V)、Sn(IV) 2+ 和 Hg 等离子)用盐酸调节酸度,使盐酸浓度达到 0.30mol·L-1。 1. 通入 H2S 气体,有沉淀生成。沉淀不溶于 Na2S,但溶于 6mol·L-1HNO3 之中,并有 硫析出,除硫后得无色溶液。 2. 用 NH3·H2O 处理上步所得无色溶液,有白色沉淀生成,加入过量 NH3·H2O 时白色 沉淀全部溶解。 请依据上述实验现象判断该溶液中一定不存在题中所列的哪些离子。

参考答案 第I卷
一、1.B 2.BD 3.C 4.AC 5.BC 6.B 7.D 8.D 9.CD 10.C 11.D 12.BC 13.B 14.A 15.C 二、16.4 17.50% 18.4NH4ClO4 = 6H2O +4HCl↑+5O2↑+2N2↑ 19.108 20.6 IIB 21.(1)2.5×10-9mol/L (2) 1.26×10-3mol/L
CO N OH CO

22.(1) 4 2 CH3

(2) 4
催化剂

+4NO2+O2 ?? → ?
催化剂

NO 2 +2H2O

+4NO2+O2 ?? → ? +O2 ?? → 2 ?
催化剂

O NO 2 +2H2O OH

CH3 C NO2

CH3 CH CH3

CH3 CH3 2-甲基-2-硝基丙烷 23. (3) 三、24.(1)O2 H2O N2 Mg Mg3N2 Mg(OH)2 NH3 H2
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(2)①2NH4NO3 ③Mg+2H2O

> 573 K

O2↑+4H2O+2N2↑ Mg(OH)2↓+H2↑

②3Mg+N2 ④O2+2H2

点燃

Mg3N2

?

点燃

2H2O

⑤Mg3N2+6H2O == Mg(OH)2↓+2NH3↑ O
O C CH3 OH

25.(1) C10H16O (2) 四、26.加适量水溶解; 第二步:加入 AmLNaOH 溶液(过量)充分反应,过滤并洗涤沉淀; 第三步:将滤液和洗涤液全部注入锥形瓶中,滴加酚酞指示剂 2~3 滴; 第四步:用盐酸滴定至溶液由浅红色变为无色。消耗盐酸 BmL。
( Aa×10 ?3 mol ? Bc×10 ?3 mol )× 277.5 g / mol 2m g

× 100%

五、27.35.5% 28.(1)p 平=1.47atm=1.48×105Pa (2)1:2 (3)76.7 29.(1)c (H2SO4)= 4.0mol/L c (HNO3)= 1.0mol/L (2)V=0.224L (3)正极:NO3-+4H++3e =NO↑+2H2O 负极:Cu-2e =Cu2+

第 II 卷
一、1.CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) θ θ θ ΔrG 298=ΔrH 298-TΔrS 298= - (179-161×10-3×298)= -131kJ·mol ΔrG =ΔrG +RT ln
θ

1 p ( CO2 )

= -131+8.314×10-3×298 ln 3.1×1 ? 4 = -111kJ·mol-1<0 10

所以反应能自发进行。 θ θ θ θ θ 2.ΔrG =ΔrH -TΔrS 欲使反应能自发进行,则ΔrH -TΔrS <0

T>

?r Hθ ?r S
θ

?rHθ ? r Sθ

= 179×10 =1.11×10-3 161
3

T>1.11×10-3K

二、1. CuNH4SO3 2. 2[Cu(NH3)4]2+ +3SO2 +4H2O 2CuNH4SO3↓+6NH4++ SO422CuNH4SO3↓+3(NH4)2SO4 2Cu(NH3)4SO4 +3SO2 +4H2O 3. 2CuNH4SO3 + 2H2SO4 Cu↓(B)+ 2SO2 + CuSO4 + (NH4)2SO4+2H2O 4. 最大理论产率为 50% 三、1.γ-丁内脂 2.相转移催化剂 3.当 ROH 为甲醇或乙醇时,
Cl COOR

中酯基的位阻小, 易被 OH-皂化 (水

解) ,皂化副反应加剧,因而关环产物(3)的收率降低。 4.霍夫曼重排(霍夫曼降解)
H H COOR OH Cl COOR SN2 反反 COOR + Cl-

5. 四、

Cl

(CH3)2CH C=C H

H CH3

Br2 ??→

(CH3)2CHC≡CCH3
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(CH3)2CH Br H ?NaOH-乙醇 → ? ?? C—C 或Cl 2 或KNH 2 , NaNH 2 H Br CH3 (CH3)2CH CH3 Pb/BaSO 4 + H 2 ?? ? ? → ? C=C 或林德拉催化剂+ H 2 H H
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五、 θ θ θ θ θ ΔrS m=-94.03J·mol-1·K-1 1. ΔrG m=ΔrH m-TΔrS m ΔrH m=-98.86kJ·mol-1 θ θ θ θ ΔrG m=-70839J·mol-1 因为ΔrG m=-RTlnK p K p =2.61×1012 θ θ 2. 因为ΔCp=0 故ΔrH m,ΔrS m 均与温度无关 θ θ θ θ ΔrG m(T)=ΔrH m(平)-TΔrS m(平) =-RTlnK p 在转化率为 80%时 SO2 (g) + 开始 6 平衡 6(1-0.8)
1 2

O2 (g)

SSO3(g) 0 6×0.8
( pSO 3 / p θ )

惰性气体 82 82

12 12-3×0.8

平衡时总物质的量为 97.6mol, K θ = p

( pSO 2 / p θ )( p O 2 / p θ )1 / 2

因为 p=p

θ

K θ = 12 .75 p

代入上式得-98.86×103+94.03T=-8.314Tln12.75 六、1.
d[c] dt

T=858K

=k[H+][A][B]=k’[A][B]
1 t1 a
2

对于[A]0=[B]0 的二级反应,在 298K 时及 288K 时 k (298K)= k (288K)=
k ' (298K)
[H + ]

k’(298K)= k’(288K)=
k (298K)
'

1 = 1×0.01 =100(mol·L)-1·h-1

=1×104(mol/L)-2·h-1 =5×103(mol·L)-2·h-1

1 t1 a
2

=50 (mol·L)-1·h-1

k ' (288K)
[H + ]

? 288 2.ln k ' ( 288 K ) = Ea ? 298×288 R 298

Ea= 49.46kJ·mol

七、 由实验 1 知可能含有 Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+等离子。无色溶液,说明无 Cu2+离子。 由实验 2 知溶液中有 Cd2+离子,而不含 Pb2+、Bi3+离子。 综上可知溶液中 Pb2+、Bi3+、Cu2+、As(V)、Sb(V)、Sn(IV)和 Hg2+等离子不存在。 中学化学园地编辑整理

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