高二化学上学期期中试题 理(无答案)新人教版


高二上学期期中考试化学(理)试题
参考相对原子质量:C—12 H---1 O—16 N---14 Ca--40 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题 3 分,共 75 分) 1、下列说法正确的是( ) A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化 B.Δ H>0 表示放热反应,Δ H<0 表示吸热反应 C.Δ H 的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,Δ H<0 2、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 的反应 C.灼热的炭与 CO2 的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 3、如右图所示,下列说法正确的是( ) )

A.A― →B+C 和 B+C― →A 两个反应吸收或放出的能量不等 B.A― →B+C Δ H<0 C.A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量的总和 D.A― →B+C Δ H>0,则 B+C― →A Δ H<0 点燃 4 由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ,则反应 2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g) 的 Δ H 为( )
-1

A.-483.6kJ·mol C.-120.6kJ·mol

B.-241.8kJ·mol D.+241.8kJ·mol

-1

-1

-1

5、沼气是一种能源,它的主要成分是 CH4。0.5molCH4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时,放出 445kJ 热量,则下列热化学方程式正确的是( A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l); Δ H=+890kJ·mol
-1

)

B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l); Δ H=+890kJ·mol
-1

1

C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l); Δ H=-890kJ·mol
-1

D.1/2CH4(g)+O2(g)===1/2CO2(g)+H2O(l); Δ H=-890kJ·mol
-1

1 6、已知:(1)H2(g)+ O2(g)===H2O(g); 2 Δ H1=akJ·mol
-1

(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); Δ H2=bkJ·mol
-1

1 (3)H2(g)+ O2(g)===H2O(l); 2 Δ H3=ckJ·mol
-1

(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); Δ H4=dkJ·mol
-1

下列关系式中正确的是( A.a<c<0 C.b>d>0

) B.2a=b<0 D.2c=d>0

7、在 25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ,下列热化学方 程式正确的是( )

3 A.CH3OH(l)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(l); 2 Δ H=+725.8kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l); Δ H=-1452kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l); Δ H=-725.8kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l); Δ H=+1452kJ/mol 8、已知 295k 时,H (aq)+OH (aq)===H2O(l) Δ H=-57.3kJ/mol,推测含 1mol HCl 的稀溶液与含 1mol NH3 的稀溶液反应放出的热 量( ) A.大于 57.3kJ C.小于 57.3kJ B.等于 57.3kJ D.无法确定
-1 + -

9、 已知: ①2C(s)+O2(g)===2CO(g) Δ H=-221.0kJ·mol ; ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) Δ H=-483.6kJ·mol 。 则制备水煤气的反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的 Δ H 为(
-1

)
2

A.+262.6kJ·mol C.-352.3kJ·mol

-1

B.-131.3kJ·mol D.+131.3kJ·mol

-1

-1

-1

10、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q,它所生成的 CO2 用过量饱和石灰 水完全吸收可得 100g CaCO3 沉淀。则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量是( A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q )

11、已知某反应的各物质浓度数据如下:

aA(g)+bB(g)??zC(g)
起始浓度(mol/L) 2s 末浓度(mol/L) 3.0 1.8 1.0 0.6 0 0.8 )

据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( A.9∶3∶4 C.2∶1∶3 B.3∶1∶2 D.3∶2∶1

12、在一定条件下,反应 N2+3H2===2NH3 在 2 L 密闭容器中进行,5min 内氨的质量增加 了 1.7g,则反应速率为(
-1

)
-1

A.v(H2)=0.03mol·L ·min
-1

B.v(N2)=0.02mol·L ·min
-1

-1

-1

C.v(NH3)=0.17mol·L ·min

-1

D.v(NH3)=0.01mol·L ·min

-1

13、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2,开始反应时,按正反应 速率由大到小顺序排列正确的是( )

甲:在 500℃时,SO2 和 O2 各 10mol 反应 乙:在 500℃时,用 V2O5 作催化剂,10molsO2 和 5mol O2 起反应 丙:在 450℃时,8molsO2 和 5mol O2 反应 丁:在 500℃时,8molsO2 和 5mol O2 反应 A.甲、乙、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 B.乙、甲、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲

14、设 C+CO2===2CO,正反应是吸热反应,反应速率为 v1;N2+3H2===2NH3,正反应是放 热反应,反应速率为 v2。对于上述反应,当温度升高时,v1 和 v2 的变化情况为( A.同时增大 C.v1 增大,v2 减小 B.同时减小 D.v1 减小,v2 增大 )

15、将 ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实 线所示,在相同的条件下,bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线(图中 虚线所示)正确的是 ( )

3

16、 .在一定量的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)?? 2NH3(g)。 已知反应过程中某一时刻 N2、 H2、 NH3 的浓度分别为 0.1mol/L, 0.3mol/L,0.2mol/L。 当反应达到平衡时,可能存在的数据是( A.N2 为 0.2mol/L,H2 为 0.6mol/L C.N2、H2 均为 0.18mol/L ) B.N2 为 0.15mol/L D.NH3 为 0.4mol/L

17、在 4 个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据在相同时间内测定的结果 判断,生成氨的速率最快的是( ) A. V(H2)= 0.1 mol/L·min B. V(N2)= 0.2 mol/L·min C. V(NH3)= 0.15 mol/L·min D. V(H2)= 0.3 mol/L·min 18、下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H-H 键形成 B.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H-H 键断裂 C.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 N-H 键断裂 D.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 N-H 键形成 19、对可逆反应 2A(s)+3B(g)??C(g)+2D(g);Δ H<0,在一定条件下达到平衡,下 列有关叙述正确的是( )

①增加 A 的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正) 减小 ③压强增大一倍, 平衡不移动, v(正)、 v(逆)不变 ④增大 B 的浓度, v(正)>v(逆) ⑤ 加入催化剂,B 的转化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤

20、 已知某可逆反应在密闭容器中进行: A(g)+2B(g)??3C(g)+D(s)(正反应为放热 反应),下图中曲线 a 代表一定条件下该反应的过程。若使 a 曲线变为 b 曲线,可采取的措 施是( )

4

A.增大 A 的浓度 C.加入催化剂

B.扩大容器的容积 D.升高温度 ΔH

1 21、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)?? N2(g)+CO2(g) 2

=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取的正确措施是 ( ) A.加催化剂同时升高温度 C.升高温度同时充入 N2 B.加催化剂同时增大压强 D.降低温度同时增大压强 )

22、可逆反应 A(g)+B??C(g)+D,达到平衡时,下列说法不正确的是( A.若 B 是气体,增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大 B.若增大 A 的浓度,平衡体系颜色加深,D 不一定是有颜色的气体 C.升高温度,C 质量分数减少,说明正反应为放热反应 D.增大压强,平衡不移动,说明 B,D 一定是气体

23、 在密闭容器中将 CO 和水蒸气的混合物加热到 800℃时, 有下列平衡: CO+H2O??CO2 +H2,且 K=1。若用 2molCO 和 10mol H2O 相互混合并加热到 800℃,则 CO 的转化率为 ( ) A.16.7% C.66.7% 24、下列不属于自发过程的是( A.铁生锈 C.Zn 与 CuSO4 溶液反应 ) B.NaCl 溶于水后的扩散 D.石墨转化为金刚石 ) B.50% D.83.3%

25、下列有关化学反应的说法,正确的是( A.自发反应都是放热反应 C.自发反应一定能实现

B.自发反应都是熵增大的反应 D.非自发反应在一定条件下也能实现

二、填空题(20 分) 26、 (4 分)某温度时,在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如下图 所示。 由图中数据分析, 该反应的化学方程式为_________________ Z 的平均反应速率为___________。 _, 反应开始至 2min,

5

27、 (16 分) 在一定条件下, 反应 A(g)+B(g)??C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后, 根据下列图像判断:

(1)升温, 达到新平衡的是________, 新平衡中 C 的体积分数________(填“增大”、 “减 小”或“不变”,下同)。 (2)降压,达到新平衡的是________,A 的转化率________。 (3)减少 C 的量,达到新平衡的是________。 (4)增加 A 的量,达到新平衡的是________,此时 B 的转化率________,A 的转化率 ________。 (5)使用催化剂,达到平衡的是________,A 的转化率_______,C 的质量分数________。 三、计算题(5 分) 28、把 0.6mol X 气体和 0.6mol Y 气体混合于 2 L 密闭容器中,使它们发生如下反应: 2X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g)。2min 末已生成 0.2molW。若以 Z 的浓度变化表示的反应速率

6

为 0.1mol·(L·min) 。 计算:(1)前 2min 内用 X 的浓度变化表示的平均反应速率。 (2)2min 末 Y 的浓度。 (3)化学反应方程式中 n 值是多少?

-1

7


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