高三化学盐类的水解5


第四节 盐类的水解
【提问】酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液 是否都显中性? 【演示实验】 用PH试纸检验CH3COONa 、NH4Cl 和 NaCl溶液的酸碱性。

实验记录
CH3COONa溶液 (简写为NaAc) NH4Cl溶液 NaCl溶液

PH值
溶液酸 碱性

>7
碱性

<7
酸性

=7
中性

【讨论】1、由上述实验结果分析,请问盐溶液的酸碱性 与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。 2、为什么同样都是盐溶液,而表现出的酸

碱性却不同?

强酸

强碱

酸有

碱有

弱酸

弱碱

NaAc, K2CO3 1、弱酸强碱盐:
生 成 的 盐 NH4Cl, AlCl3,CuSO4 2、强酸弱碱盐: NaCl, K2SO4 3、强酸强碱盐: (NH4)2CO3, NH4F, 4、弱酸弱碱盐:

1.强碱弱酸盐的水解( CH3COONa)
【提问】(1) CH3COONa溶液中存在着哪几种离子?

(2) 哪些离子可以相互结合,对水的电离

平衡有何影响?
(3) 为什么CH3COONa溶液显碱性?

CH3COONa=CH3COO-+Na+ + H2O H++OHCH3COOH

1.强碱弱酸盐的水解(CH3COONa)
水解化学方程式: CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

<练习>请写出醋酸钠水解离子方程式 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

Na2CO3=2Na++CO32+ H2O OH-+H+
HCO3-

CO32-+H2O HCO3-+H2O

HCO3-+OHH2CO3+OH-

2.强酸弱碱盐的水解( NH4Cl )
NH4Cl=NH4++Cl+ H2O OH-+H+ NH3?H2O

2.强酸弱碱盐的水解( NH4Cl )
水解化学方程式: NH4Cl + H2O HCl + NH3· H2O

<练习> 请写出NH4Cl水解的离子方程式 NH4+ + H2O NH3?H2O + H+

各类盐水解的总结
盐类
强碱弱 酸盐 实例 能否 引起水 水解 解的离 子 对水电离 平衡的影 响
促进水的 电离 促进水的 电离

溶液的 酸碱性

CH3COONa



弱酸阴 离子 弱碱阳 离子

碱性

强酸弱 碱盐
强酸强 碱盐

NH4Cl
NaCl


不能

酸性
中性





◎盐类水解的规律:

※谁弱谁水解,※谁强显谁性,※都强不水解。

巩固练习
一、填空题 (1)(盐类)水解的实质:溶液中盐电离出来的离子跟____ 水

弱电解质 的反应; 电离出来的H+或OH-结合生成___________
(2) 只有_____________离子或___________离子才能与 弱酸阴离子 弱碱阳离子 + - 水中H 或OH 结合生成弱电解质;

二.请完成NaF的水解离子方程式
F +H2O
_

HF+OH

_

巩固练习
三.下列盐在水溶液中能否水解,若能写出水解离子方 程式:NaCl Ca(ClO)2 CuSO4 Na2S

四、在NaF溶液中,有关离子浓度的关系不正确的是 ( A ) A.c(Na+)=c(F-) B.c(H+)﹤c(OH-)

C.c(F-)>c(H+)

D.c(F-)>c(OH-)

五.浓度为0.1mol/L的下列几种溶液:

①NaHSO4
④NaHCO3

②CH3COOH
⑤CH3COONa

③Na2CO3
⑥NH4Cl,

pH由小到大的顺序为

①<②<⑥<⑤<④<③ _____________________________.

家庭作业: P37 三

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