河南省郑州、平顶山、濮阳市2017届高三第二次质量预测(二模)理科综合试题 (化学)

2017 年高中毕业年级第二次质量预测 理科综合试题卷(化学部分)
可能用到的相对原子质量:H—l C—12 N—14 0—16 Na—23 Cu—64
第I卷
—、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 7.化学渗透在生活、生产中的各个方面。下列有关说法正确的是 A.碘是人体内必须的微量元素,所以富含高碘酸的食物适合于所有人群 B.化石燃料不完全燃烧会产生 C0 造成污染,完全燃烧不会造成大气污染 C.利用铁比铜金属性强的性质,常用 FeCl3 溶液腐蚀 Cu 来刻制印刷电路板 D.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜镑,是利用了明矾溶液的酸性 8.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物 a 和苯通过傅克反应合成 b 的过程 表示如下(无机小分子产物略去):

下列说法中不正确的是

A.该反应是取代反应

B.若 R 为 CH3 时,a 的电子式为

C.若 R 为 C4H9 时,b 的结构可能有 4 种

D.若 R 为 C4H20 时,1 mol b 最多可与 5 mol H2 加成 9.X、Y、Z 是三种短周期元素,原子半径的大小为:K(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数

之和为 15;X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系,其中 R 为 10

电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是

A.X 元素位于周期表中第 16 列

B.X、Y、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 1 : 1 的化合物

C. X、Y、Z 元素形成的单质均具有强还原性

D.R 的沸点高于 M 的沸点

10.已知 K2Cr207 溶液中存在平衡:Cr2O72- (橙色)+ H20 2Cr0r42变,用 k2O2O7 溶液进行下列实验:

(黄色)+2H+保持温度不

结合 实验, 下列 说法 正确 的是 A.①中溶液变黄,③中溶液橙色加深 B.上述可逆反应的平衡常数:① < ③ C.K2Cr207 溶液的氧化性在酸性条件下更强 D.若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量,溶液变为橙色 11.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,不正确的是
A.若 图甲 表示 某可 逆反 应的能量变化,说明催化剂能改变正、逆反应的活化能 B.图乙表示在含 Mg2+、A13+ 、NH+ 、Cl-的溶液中,加入一定浓度 NaOH 溶液时生成沉淀的图像, 由图可得原溶液中 n(Mg2+) : n(Al3+) : n(NH4+) = 10 :2 :3 C.图丙表示 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化,由图可得碱性:ROH>MO D.图丁表示某温度时,BaS04 在水中的沉淀溶解平衡曲线,则加入 Na2S04 可以使溶 液由 a 点变 到b点 12.太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点,适于很多特蛛环境和场合,现已得到广 泛应用。氮化镓(GaN)光电池的结构如右图所示。下列说法中正 确的是: A.该装置系统中只存在两种能量转化 B. Cu 电极上的电极反应为:C02+ 8e-+ 8H+=CH4 + 2H20 C.离子交换膜为质子交换膜,H+从右池移向左池 D.常温下,当装置中有 1mol CH4 生成时,GaN 电极有 44. 8L02 生成(不考虑 02 的溶解性)

13.25℃时,用浓度均为 0.1 mol ? L-1 的 NaOH 溶液和盐酸分别滴定体积均为 20mL、 浓度均 为 0.1 mol? L-1 的 HA 溶液与 BOH 溶液。滴定过程中溶液的 pH 随滴加溶液的体积变化关系如右 图所示。下列说法中正确的是 A. HA 为弱酸,BOH 为强碱 B.a 点时,溶液中粒子浓度存在关系:C(B+) > c(Cl-) > c(OH-) >c(BOH ) C. b 点时两种溶液中水的电离程度相同,且 V=20 D. c、d 两点溶液混合后微粒之间存在关系 c (H+) = c(OH-)+c(BOH) 三、非选择题: (―)必考题:共 129 分。 26.(14 分)某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应,认为钠和二氧化碳也可以发生反应,他在 实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题:

(1)二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的 (填装置下方对应字母),反应的化学方程

式为



(2)为达到实验目的,选择上图中的装置,其连接顺序为:二氧化碳的发生装置

(按

气流方向,用小写字母表示)

(3) 检査装置气密性良好,装好药品后,打开弹簧夹 4 寺装置中的空气排净后才能点燃酒精

灯。能说明装置中空气已经排净的现象是



(4)该同学在制取 C02 的过程中,向装置 B 中加入某酸后,发现固体与酸没有接触,为使反应

顺利进行,下列可再加入的试剂是



A.稀硝酸 B.H2S04 溶液

C.苯 D. CC14

(5)若反应过程中 C02 足量,反应结束后,该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想:

①生成的固体物质为 Na2C03②生成的固体物质为 Na2C03 和 C 的混合物③ 生成的固体物质为

Na2C03 和 Na2O 的混合物④生成的固体物质为 Na2O 和 C 的混合物。报告给老师后,老师认为可

以排除其中的 3 种情况,者师排除的理由是 。

;则钠与 CO2 反应的化学方程式为

(6)该同学经过反思,认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知,PdCl2 溶液 可以吸

收 C0,同时得到黑色的 Pd。于是他在裝置后加装一个盛 PdCl2 溶液的吸收装置,该装置中发生

反应的化学方程式为



27.(14 分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和

水,在潮湿空气中易水解氧化,且在氯离子浓度较大的体系中存在 CuCl+Cl-

[CuCl2]-。

工业上用低品铜矿(主要含 CuS、Cu2S、FeO 等)制备 CuCl 的一种工艺流程如下:

回答下面问题:

(1)反应 I 中被氧化的元素有 (填元素符号)

(2)滤渣 II 的成分主要为 MnC03,写出除 Mn2+的离子方程式



(3)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式



(4)在进行反应Ⅱ时,通入的 SO2 一般都要适当过量,目的是



(5)滤饼进行醇洗的目的



(6)在进行反应Ⅱ时,当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小,原因是 。

(7)Cu2+的沉淀率是指转化为 CuCl 的 n(Cu2+)占总的 n(Cu2+)的百分比。在一定条件下 Cu2+沉淀

率与沉淀前的 Cl-、Cu2+的物质的量之比[n(Cl-) : n(Cu2+)]

的关系如右图所示,CuCl + Cl-

[CuCl2]-的平衡常数 K

= 6.5×10-2,则该条件下 Cu2+的最大沉淀率为

(保留

两位小数)。

28. (15 分)铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

(1)已知:①C(s)+02(g)=C02(g) △H1 = -393.5 kJ ? mol-1

② C(s)+C02(g)=2CO(g)

△H2 = + 172. 5 kJ ? mol-1

③4 Fe(s) + 303(g)=2Fe203 (s) △H3 = -1651.0 kJ ? mol-1

CO 还原氯化铁的热化学方程式为



(2)高炉炼铁产生的高炉气中含有 C0、H2、C02 等气体,利用 03 和 H2 在催化剂作用下合成甲醇, 是减少污染、节约能源的一种新举措,反应原理如下:

CO(g) + 2H2(g)

CH3OH(g) △H。在体积不同的两个

恒容密闭容器中分别充入 1 molCO 和 2 moL H2,测得平衡混

合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如右图。

①在上图 A、B、C 三点中,选填下表物理量对应最大的点。

②在 300℃时,向 C 点平衡体系中再充入 0.25 molCO、0.5 molH2 和 0.25 mol 的 CH3OH,该反

应向

方向进行(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)。

③一定温度下,CO 的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系如图所示,测得 D 点氢气

的转化率为 40%,则 x=



(3)三氯化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废

液中含有 0. 5 mol ? L-l Fe3+ 和 0.26 mol ? L-1 的 Cu2+,欲使 Fe3+

完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 mol ? L-1]而 Cu2+不沉淀,则需控制溶液 pH

的范围为



[KSp(Cu(OH)2=2.6×10-19 ;Ksp(Fe(OH)3=4×10-38 ; (4)高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上通过电解浓 NaOH 溶 液可制备 Na2FeO4,然后转化为 K2Fe04,电解原理如下图所示。

则 A 溶液中溶质的成分为

(填化学式);阳极的电

极反应式为



(二)选考题:

35. (15 分)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物有独特的性质和用途 请回答下

列问题。 (1)碳原子核外电子有

种不同的运动状态;碳原子的价电子在形成 sp3 杂化

后,其轨道表达式为



写出一种 cor 的等电子体微粒的化学式

,其空间构型为



①沸点:M N (填“大于”或“小于”)。

②M 中碳原子杂化类型为 ,不同杂化类型的碳原子数之比为



③有机物 N 中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为



(4)已知 CaC03 的热分解温度为 900℃,SrCO3 的热分解温度为 1172℃,试从原子结构的角度解

释 CaC03 的热分解温度低于 SrC03 的原因



(5)石墨是碳的一种同素异形体,它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如右图:

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨 晶胞中

碳原子 A、B 的坐标参数分别为:A(0,0,0)、B(0,l,l/2), 则 C

原子的坐标参数为



②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底 边长为

a cm,层间距为 d cm,阿伏加德罗常数的值为 N A ,则石墨的密度



g ? cm-3(写出表达式即可)。

36.(15 分)异戊酸薄荷酯

是一种治疗心脏病的药物一种制

备异戊酸薄荷酯 P 的流程如下:

完成下列问题:

(1)A 的化学名称为



(2)试剂 1 的结构简式为



(3)由 E 生成 F 的化学方程式为 ;该反应类型是



(4)试剂 2 可以是 试剂。(填名称或化学式)

(5)由 C 和 H 生成 P 的化学方程式为 。

(6)H 的同分异构体中,能发生水解反应的链状化合物共有 种(不考虑立体异构其中核磁

共振氢谱有两种峰、且峰值比为 9: 1 的同分异构体的结构简式为



(7)苯乙烯是一种重要的化工原料。参考制备异戊酸薄荷酯中的方法,设计以苯、乙烯为有机

原料(无机试剂自选),制备苯乙烯的合成线路:(合成路线常用的表示方式为:

2017 年高中毕业年级第二次质量预测 化学 参考答案
7.D 8.B 9.C 10.C 11.D 12.B 13.D 26.(14 分) (1)B (1 分) CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2↑+H2O(2 分) (2)f→g→d→e→a(b)→b(a)→h→i(2 分) (3)E 中石灰水变浑浊(1 分) (4)AD (2 分) (5)在该实验条件下,二氧化碳与单质炭及氧化钠可以发生反应(2 分)

2Na+2CO2

Na2CO3+CO(2 分)

(6)CO +PdCl2+ H2O =Pd↓+ CO2+2HCl(2 分)

27.(14 分)

(1)S、Cu、Fe(2 分) (2)Mn2+ + HCO3- + NH3·H2O ===MnCO3↓+ NH4+ + H2O(2 分) (3)SO2 + 2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O == 2CuCl↓+SO42- + 4H+(2 分) (4)将 CuCl2 完全转化为 CuCl 并防止 CuCl 的氧化。(2 分) (5)醇洗有利于加快除去 CuCl 表面水分,并防止其水解和氧化(2 分) (6)增大氯离子浓度,CuCl+Cl- –平衡向右移动,使生成的氯化亚铜又部分转化为–(2

分)

(7)99.39%(2 分) 28.(15 分)
(1)①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)△H=-23.5 kJ ? mol-1(2 分)
(2)①C AB A (3 分)

②正反应 (2 分)

③ 3 (2 分)

(3) 3 ≤ pH ≤ 5 (2 分)

(4) NaOH (2 分) Fe- 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O (2 分)

35.(15 分) (1)6(1 分

(1 分)

(2) SO3 或 NO3- 或 SiO32- (1 分) 平面三角形 (1 分) (3)①小于(1 分)②sp2、sp3 (2 分) 7:2 (1 分) ③ N > O > C (1 分) (4)Ca2+的离子半径小于 Sr2+,Ca2+更易结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子更易分解

为二氧化碳(2 分)

(5)①(1,1,1/2)(2 分)

4 ?12



2d ?

3 2

a2

?

NA

(2

分)

36.(15 分)

(1) 3﹣甲基苯酚(间-甲基苯酚)(1 分)

(2) CH3CH=CH2(1 分)

(3) CH3 CH CH2
CH3

CH2Br + H2O

水解反应或取代反应(1 分)

NaOH CH3

CH CH2 CH3

OH + HBr (2 分)

(4)新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜等合理答案 (2 分)

(5)

COOH + HO

H+

O O

+ H2O (2 分)

(6)9(2 分)

O

CH3

H C O C CH3 (2 分)
CH3

(7)

CH2 CH2 H2SO4

CH2CH3 Cl2 光照

CH2CH2Cl NaOH 乙醇

CH CH2 (2 分)


相关文档

精品解析:河南省郑州、平顶山、濮阳市2017届高三第二次质量预测(二模)理综化学试题解析(解析版)
2017届河南省郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测(二模)理科综合试题
河南省郑州、平顶山、濮阳市2017届高三第二次质量预测(二模)理科综合试题 Word版含答案
【全国市级联考word】河南省郑州、平顶山、濮阳市2017届高三第二次
河南省郑州、平顶山、濮阳市2017届高三第二次质量预测(二模)理科综合试题(word版)
河南省郑州、平顶山、濮阳市2017届高三理综第二次质量预测(二模)试题
【联考】2017届河南省郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测(二
【全国市级联考】河南省郑州、平顶山、濮阳市2017届高三第二次质量预测(二模)理综化学(原卷版)
河南省郑州、平顶山、濮阳市2017届高三第二次质量预测(二模)理科综合试题 (物理)
河南省郑州、平顶山、濮阳市2017届高三第二次质量预测(二模)理科综合生物试题
电脑版