高考理综5月模拟试题(临沂二模,化学部分)新人教版

2013 年高考模拟试题理科综合
本试卷分第 I 卷和第Ⅱ卷两部分,共 16 页 。满分 240 分。考试用时 150 分钟。答卷 前,考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。考 试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 第 I 卷(必做,87 分) 注意事项: 1.第 I 卷共 20 小题,1~13 题每小题 4 分,14~20 题每小题 5 分,共 87 分。 2.每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干 净后,再涂写在其他答案标号。不涂答题卡,只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考: 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题包括 13 小题,每小题只有一个选项符合题意) 7.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A.SiO2 制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B.矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物 C.针对病毒性流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消 毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 D.工业合成氨的原料 N2、H2 均可从空气中直接获得 8.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2 +2KClO3 873K Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是 A.KClO3 和 KIO3 均属于离子化合物,只含有离子键 B.反应过程中 I2 置换出 Cl2,由此可推断非金属性 I>Cl C.为防止反应的尾气造成大气污染,可以用饱和食盐水吸收尾气 D.制备 KIO3 的反应中 I2 被氧化 9.下列有关有机物的叙述正确的是 A.蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量 B.苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键,因此苯不能发生加成反应 C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别 D.将石油分馏可以获得重要的有机化工原料——乙烯 10.下列叙述错误的是 A.易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.某溶液中加入盐酸,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定存在 Ag+ C.用 50 mL 酸式滴定管可准确量取 25.00 mL 的 KMnO4 溶液 D.氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后有氧化铁生成 11.下列叙述正确的是 A.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 B.第 IA 族元素又称碱金属,其单质都可以和水反应生成对应的碱 C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则两元素的最高正价一定相同 D.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 12.下列有关含铜化合物的说法错误的是 A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
-1-

B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀 C.0.1mol/L 的 CuSO4 溶液中,Cu2+的微粒数目一定小于 0.1NA(设 NA 为阿伏伽德罗常数) D.在 FeSO4 溶液中加入 CuS 固体,溶液中 c(Fe2+)不变,说明 Ksp(CuS)远小于 Ksp(FeS) 13.有关下列电化学装置的说法中正确的是

A.图 a 是原电池装置,可以实现化学能转化为电能 B.图 b 电解一段时间后,加入适量 CuCO3 固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 C.图 c 中的 X 极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼 D.图 d 中若 M 是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

第 II 卷(必做 129 分,选做 24 分,共 153 分) 注意事项: 第Ⅱ卷共 18 道题。其中 21~30 题为必做部分,31~38 题为选做部分。 第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内,在试卷上答 题不得分。 选做部分考生必须从中选择 1 道物理题、1 道化学题和 1 道生物题作答。答题前,请考生务必 将所选题号用 2B 铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。 【必做部分】 28.(14 分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为 Al2O3,还含有 Fe2O3、FeO、 SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

(1)在滤液 A 中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液 B 显酸性。 ①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成: □Fe2++□ClO-+ =□Fe(OH)3↓+□C1-+ 。 ②检验滤液 B 中是否还含有铁元素的方法为: (注 明试剂、现象) 。 ③将滤液 B 中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为 (填代号) 。 a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳 ④由滤液 B 制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
-2-

(填操作名称) 、洗涤。 (2) 已知 H2O2 是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以 HO2-形式 存在。 目前研究比较热门的 Al-H2O2 燃料电池, 其原理如右图所示, 电池总反应如下:2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O ①正极反应式为 。 ②Al 电极易被 NaOH 溶液腐蚀,这是该电池目前未能推广使用 的 原 因 之 一 , 电 极 被 腐 蚀 的 离 子 方 程 式 为 。 (3)钢材镀铝可以防止钢材腐蚀,在镀铝电解池中电解液采用熔融盐(成分 NaCl、KCl, 电 镀时氯元素和铝元素主要以 AlCl4 -形式存在) 。不采用氯化铝溶液的原因是 。 是 。 ( 4 ) SiO2 和 NaOH 焙 烧 制 备 硅 酸 钠 , 可 采 用 的 装 置 为 (填代号) 。

29. (14 分)研究硫及其化合物的性质有重要意义。 (1)Cu2S 在高温条件下发生如下反应: 2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ⊿H= -773kJ· mol-1 当 该 反 应 有 1.2mol 电 子 转 移 时 , 反 应 释 放 出 的 热 量 为 kJ。 (2) 硫酸工业生产中涉及反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), SO2

的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 ①压强: P1 P2 (填“>”、 “=”或“<”) 。 ②平衡常数:A 点 B 点(填“>”、“=”或“<”) 。 ③200℃下,将一定量的 SO2 和 O2 充入体积不变的密闭容器中,经 10min 后测得容器中 各物质的物质的量浓度如下表所示: 气体 浓度(mol/L) SO2 0.4 O2 1.2 SO3 1.6 。

能说明该反应达到化学平衡状态的是 a.SO2 和 O2 的体积比保持不变 b.体系的压强保持不变 c.混合气体的密度保持不变 d.SO2 和 SO3 物质的量之和保持不变 计算上述反应在 0~10min 内,υ(O2)= 一定温度下,用水吸收 SO2 气体时,溶液中水的电离平衡

。 移动(填“向左”“向

-3-

右”或“不”) ;若得到 pH=3 的 H2SO3 溶液,试计算溶液中 知该温度下 H2SO3 的电离常数:Ka1=1.0×10-2 mol/L,Ka2=6.0×10-3 mol/L) 30. (14 分)工业生产纯碱的过程如下:

。 (已

完成下列填空: (1)粗盐水(含杂质离子 Mg2+、Ca2+) ,加入沉淀剂 A、B 除杂质(A 来源于石灰窑厂) ,则沉淀 剂 B 的化学式为 。 (2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下:

①图 1 中装置和图 2 中装置的连接方法为 a 接 ,b 接 ,f 接 c。 ②图 2 中试剂瓶内发生的化学反应方程式为 。 ③实验中要求通入的 NH3 过量之后再通入 CO2 气体,检验通入的 NH3 已过量的实验操作 是 。 (3)操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品 m g,再充分加热至 质量不再变化时称得剩余固体的质量为 n g,则纯碱样品中碳酸钠的质量分数 为 。 (4)现有 25℃下,0.1mol/LNH3· H2O 溶液和 0.1mol/LNH4Cl 溶液,将两份溶液等体积混合测得溶 液的 pH=9,下列说法正确的是 (填代号) 。 a.0.1mol/L NH4Cl 溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同 b.混合后的溶液中,c(NH3· H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) c.由题意可知,NH3· H2O 的电离程度大于同浓度的 NH4Cl 的水解程度 d.混合前两份溶液的 pH 之和大于 14 【选做部分】 31. (8 分) 【化学——化学与技术】(未命题) 32. (8 分) 【化学——物质结构与性质】 金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。 (1)Cu 是元素周期表中第 29 号元素, 写出第三周期基态原子未成对电子数与 Cu 相同且电负 性最大的元素是 (填元素名称)。 ( 2 ) CuO 受热易分解为 Cu2O 和 O2 ,请从铜的原子结构来说明 CuO 受热易分解的原
-4-

因 。 (3)右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为 a cm , 阿 伏 加 德 罗 常 数 为 NA , 该 晶 体 的 密 度 为 。 (4)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水到沉淀 刚好全部溶解可得到深蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇 可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4· H2O 沉淀。 ①SO42-中 S 原子的杂化方式为 。 ②NH3 分子内的 H—N—H 键角 (填“大于”“等于”或“小 于”)H2O 分子内的 H—O—H 键角。 ③S、N、O 三种元素第一电离能由大到小的顺序为 33. (8 分) 【化学——有机化学基础】 有机物 F 是一种医药中间体,可通过下列路线合成:





已知 (1)有机物 A 的化学名称为 。 (2)由 B 生成 C 的反应类型为 。 (3)检验 D 中含有羧基的化学试剂为 (填写试剂名称) 。 (4) 请 写 出 符 合 下 列 条 件 的 E 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 。 ①苯环上只有两个取代基;②能发生银镜反应;③遇 FeCl3 溶液显紫色;④核磁共振氢谱表明 分子中存在 5 种不同化学环境的氢。 (5) 写 出 F 与 足 量 的 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。

2013 年高考模拟试题 理科综合参考答案及评分标准 一. 7.C 8.D 9.C 10.B 11.A 12.C 13.B

【必做部分】 28.(14 分)
-5-

(1)①2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+(2 分) ②取少量滤液 B,加入 KSCN 溶液,若不变红,再加入氯水,仍然不变红,说明滤液 B 中不含 铁元素。 (其他合理答案均得分) (2 分) ③ c(1 分) ④过滤(1 分) (2)①HO2-+2e-+H2O=3OH- (2 分) ②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2 分) (3)氯化铝溶液中,H+得电子能力强于 Al3+,电镀池中阴极析出氢气(2 分) (4)b(2 分) 29. (14 分) (1)77.3(2 分) (2)①<(2 分) ② =(2 分) ③ a b(2 分) 0.08mol· L-1· min-1(2 分) (3)向左 (2 分) ; 或 0.17(2 分) 30. (14 分) (1)Na2CO3(2 分) (2)①d(2 分) ,e(2 分) ② NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2 分) ③用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口 f,若有白烟生成,说明氨气过量;或用湿润的红色石蕊试 纸靠进管口 f,若试纸变蓝,说明氨气过量(其他合理答案均得分) (2 分) 84n - 53m ? 100% (3) 31m (其他合理答案均得分) (2 分) (4) c d(2 分) 【选做部分】 32. (8 分) 【化学——物质结构与性质】 (1)氯(1 分) (2)Cu+ 的最外层电子排布为 3d10,而 Cu2+ 的最外层电子排布为 3d9,因最外层电子排布 达到全满时稳定,所以固态 Cu2O 稳定性强于 CuO(2 分) (3) (2 分) 。 (4)① sp3 (1 分) ②大于(1 分) ③ N>O>S(1 分) 33. (8 分) 【化学——有机化学基础】 (1)2-丁烯(1 分) (2)取代反应(1 分) (3)碳酸氢钠溶液(2 分) (4) ( (2 分) (2 分) 5 )

-6-


相关文档

山东省临沂市2013届高考理综5月模拟试题(临沂二模,化学部分)新人教版
山东省高考理综5月模拟试题(临沂二模,化学部分)新人教版
山东省临沂市高考理综5月模拟试题(临沂二模,物理部分)新人教版
山东省临沂市高考理综5月模拟试题(临沂二模,生物部分)新人教版
高考理综5月模拟试题(临沂二模,物理部分)新人教版
高考理综5月模拟试题(临沂二模,生物部分)新人教版
山东省临沂市2014届高三5月模拟考试(2014临沂二模)理综化学
山东省临沂市2013届高三理综5月模拟试题 (临沂二模,物理部分,含解析)
【2013临沂二模】山东省临沂市2013届高三5月高考模拟 理综化学 Word版含答案
山东省临沂市2014届高三5月模拟考试(二模)理综化学试题(扫描版)
电脑版