2019年安徽中考化学真题( Word版含答案)

2019 年安徽省初中学业水平考试
化学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 一、本大题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。 1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是

A.织布

B.耕田

C.生火

D.灌溉

2 我国是今年”世界环境日“活动主办国,保护环境,人人有责。下列做法错误的是

A.生活购物时,用布袋代替塑料袋

B.上班上学时,鼓励低碳出行

C.工作学习中,提倡纸张双面使用

D.农业生产中,禁止使用化肥

3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机

时间长。碳、铝元素的相关信息如右图,有关说法正确的是

A.它们的化学性质相同

B.碳在地壳中含量最高

C.铝的原子序数为 13

D.铝的相对原子质量为 26.98g

4.生活中处处有化学,化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是

A.微量元素与人体健康无关

B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素

C.食用甲醛浸泡的食物,危害人体健康

D.为了自己和他人的健建康,不要吸烟

5.下列实验操作正确的是

A.滴加液体 B.点燃酒精灯

C.量取液体

D.称量固体

6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为 H25N34O3Cl),该物质是超高

能材料,在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是

A.属于有机物

B.由四种非金属元素组成

C.H25N34O3Cl 中原子总数为 62

D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为 1:7:8:17

7.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是

A.反应前后分子总数不变

B.反应前后原子种类发生变化

C.反应前后均为纯净物

D.该反应可以减少二氧化氮的排放

8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧,得到下列结论,其中不正确的是

A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧,说明二氧化碳分子中有氧气

B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧,说明燃烧与物质本身性质有关

C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺,说明燃烧与氧气的浓度有关

D.燃烧是一种化学反应,需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)

9.学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是

A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性

B.盐酸和氨氧化钠溶液混合,无现象,没有发生反应

C.随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少

D.碳酸氢铵有强烈的氨味,是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥

10.压强为 101kPa 下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是

温度/℃

10

20

30

60

溶解度/g

KNO3

20.9

31.6

45.8

110

NH3

70

56

44.5

20

A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大

B.20℃时, KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6% C.60℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30℃,有晶体析出 D.NH3 的溶解度与压强大小无关 二、本大题包括 5 小题,共 34 分。

11.(5 分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:

(1)图中所标物质,含有的金属元素是_________

(填 1 种即可),含有的有机合成材料是

________________。

(2)太阳能电池中多处使用合金,合金与纯金属相比,

有许多优良性能,如:__________________(写出 1 条

即可)。

(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜

[Cu2(OH)2CO3],这是铜与 O2、H2O、_____(填化学式)反应的产物。 (4)推广使用太阳能电池的意义是______________(写出 1 点即可)。

12.(8 分)下图是实验室中常见装置,回答下列问题。

(1)仅器 a 的名称是__________________ (2)用装置 A 进行实验时.首先应________________(填序号)
①加药品 ②加热 ③检查装置气密性 (3)用 A 装置制取气体的不是之处是____________________________ (4)若要收集干燥的 C02,可将含有水蒸气的 C02 从装置 B 的______(填“m”成“n”)端导入, 试剂 X 是________;再用装置______(填“C”或“D”或“E”)收集。 (5)向集满 C02 的集气瓶中加入澄清石灰水,反应的化学方程式为___________________

13.(7 分)Ba(N03)2 可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有 BaCO3、BaS03、Fe203) 可制取 Ba(N03)2,其部分流程加下:

(1) Ba(N03)2 中钡元素的化合价为_______;流程中所涉及的氧化物_______(填 1 种即可)。 (2) BaCO3 与 HN03 反应的反应类型是________________;写出 Fe203 与 HN03 反应的化学方程 式:______________________________________________________

(3)试剂 Y 为_______(填序号)。

(4)从 Ba(N03)2 溶液中析出 Ba(N03)2 晶体的方法是__________________ 14.(7 分)某兴趣小组对 KClO3 分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用下图 装置完成表中实验:

编号 KClO3 质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集 50mLO2 所需时间/s

实验 1

5

-

-

171

实验 2

5

MnO2

0.5

49

实验 3

5

Fe203

0.5

58

实验 4

5

KCl

0.5

154

(1)设置实验 1 的目的是___________________

(2)表中所列 3 种催化剂的催化效果最佳的是______________

(3)写出 KClO3 分解的化学方程式:_________________________ (4)由实验 1 和实验 4 可知,KCl____(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,

用实验 1 再继续收集收集 50mLO2,所需时间明显少于 171s,解释原因:_____________ (5)要比较 KClO3 分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集 50mLO2 所需时间外,还 可以测量相同时间内_______________________________

15.(7 分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

(1)比较金属活动性强弱:铝比铜______(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方

程式:_____________________________________

(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白

色沉淀的成分进行如下探究:

[提出假设]假设一:含有氯化镁

假设二:含有镁粉

假设三:含有氢氧化镁

……

[查阅资料]①氯化镁易溶于水:

②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。

[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中进行如下实验:

编号

实验操作

实验现象

实验 1

加入适量蒸馏水、搅拌

沉淀未见减少

实验 2

加入适量稀盐酸

沉淀全部溶解,没有气泡产生

[得出结论]由实验 1 可知,假设___不成立;由实验 2 可知,沉淀中不含___。

假设三__________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。

[实验反思]实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁

受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石

蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是__________________________

注意:若答对第(3)小题奖励 4 分.化学试卷总分不超过 60 分。

(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中

加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液 pH 的变化。结果见下

表:

时间/min 0

2

4

8

12

16

20

24

溶液 pH 2.0

5.3

7.0

8.6

9.3

9.8

10.0 10.0

镁带溶解较快,产生大 镁带缓慢溶解,产生气泡速率减慢,溶液变浑浊, 实验现象 -
量气泡,无沉淀生成 烧杯底部有灰白色沉淀

根据表中信息回答下列问题:

①请描述溶液 pH 变化的规律并解释原因:____________________

②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想:____________________

三.本大题共 6 分。

16.(6 分)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:

NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,请计算: (1)氯化铵中氮元素的质量分数。

(2)生产 8.4t 碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。

2019 年安徽省初中学业水平考试化学试题参考答案

一、本大题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。

题号 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案 C

D

C

A

B

B

D

A

A

C

二、本大题包括 5 小题,共 34 分。

11.(1)铜(合理即可) 塑料

(2)抗腐蚀性好(合理即可)

(3)CO2

(4)减少对环境的污染(合理即可)

12. (1)锥形瓶

(2)③

(3)不能随时控制反应的发生与停止(合理即可)

(4)m 浓硫酸 E

(5)CO2+ Ca(0H)2= CaCO3↓

13. (1)+2

氧化铁(或三氧化二铁、Fe203)

(2)复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20

(3)Ba(0H)2

(4)蒸发结晶

14. (1)对比实验

(2)MnO2

(3)2KClO3=M=n=O2== 2KCl+3O2↑


(4)有 生成的 KCl 加快了反应 (5)收集气体的体积 15.(1)强 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (2)一 镁粉 可能成立 滤纸条变红 注意:若答对第(3)小题奖励 4 分.化学试卷总分不超过 60 分。 (3) ①随着反应的进行,溶液 pH 由 2.0-10.0 逐渐增大,镁与盐酸反应,消耗盐酸使溶液 pH 增大,盐酸消耗完后,镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。 ②猜想:与镁条的长度有关,实验方案:分别取 1cm、2cm、3cm、4cm 长度的去除氧化膜的 镁条于 4 支试管中,再各加入 5mL5%的稀盐酸,观察实验现象 三.本大题共 6 分。 16.(1)26.2%
(2)5.85t


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