(新课标Ⅰ)高三化学上学期第三次月考试题


第三次月考化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 P-31 64 S-32 Cl—35.5 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ar-20 Br-80 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-

Zn-65 A g-108

Ba-137

一、选择题(每题 3 分,共 54 分) 1、化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可 持续发展宗旨相违背的是 A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率 B.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放 C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求 D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放 2、学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是( )

3、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( ) A.硫酸 B.烧碱 C.盐酸 D.氢氟酸

4.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3 被氧化的氮原子数之比为 A.5∶4 B.5∶3 C.1∶1

?

2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被还原与

D.3∶5 )
2+ 2+

5.某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是( A.H 、Ba 、Mg 、N 错误!未找到引用源。
+ 2+ 2+ -

B.Cl 、C 错误!未找到引用源。 、Cu 、Mg
+ -

C.N 错误!未找到引用源。 、S 错误!未找到引用源。 、K 、OH HC 错误!未找到引用源。 、Ba 、Cl 6.下列叙述正确的是( )
+ 2+ -

D.N 错误!未找到引用源。 、

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成 Na 与 Cl B.溶于水后能电离出 H 的化合物都是酸
+

C.氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 7.下列说法或做法正确的是( ) A CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸 B 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 C 铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀
1

D 正常雨水 PH 等于 7,酸雨的 PH 小于 7 8.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( A.1 mol N2 所含有的原子数为 NA B.标准状况下,22.4 L 水中含有的水分子数为 NA C.标准状况下,22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NA D.24 g O2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等 9.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A.常温下水电离出的 c(OH )=10
- -13



的溶液中:Na 、ClO 、F 、K
+ 2+ - -









B.能使广泛 pH 试纸显蓝色的溶液:K 、Ba 、Cl 、Br C.含有大量 Al 的溶液:Na 、Cl 、S 、OH
+ 3+ + - 2-

D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K 、SO4 、S 、SO3

2-

2-

2-

10.下列实验方案中,不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是 A.取 a 克混合物充分加热,减重 b 克 B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体 C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b 克 D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体 11.有 100 mL 3 mol·L NaOH 溶液和 100 mL 1 mol·L AlCl3 溶液。按如下两种方法进行实验:① 将氢氧化钠溶液分多次加到 AlCl3 溶液中;②将 AlCl3 溶液分多次加到 NaOH 溶液中。比较两次 实验的结果是( ) B.现象不同,沉淀量不等 D.现象不同,沉淀量相等
-1 -1

A.现象相同,沉淀量相等 C.现象相同,沉淀量不等

12.部分氧化的 Fe—Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 2.88g,经如下处理:

下列说法正确的是 A.滤液 A 中的阳离子为 Fe 、 Fe 、H C.样品中 CuO 的质量为 2.0g
2+ 3+ +

B. V=224 D.样品中 Fe 元素的质量为 1.07 g

13.FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确是 A.加入 KSCN 溶液一定不变红色 B.溶液中一定含 Cu
2+

2

C.溶液中一定含 Fe

2+

D.剩余固体中一定含铜

14.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。 溶解 28.4g 上述混合物,恰好消耗 1mol/L 盐酸 500mL。灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的 质量是( ) A.35g B.30 g C.20 g D.15 g

15.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一 滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 A B C D 实验现象 a 处变蓝,b 处变红棕色 c 处先变红,后褪色 d 处立即褪色 7 e 处变红色 解释或结论 氧化性:Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性:Fe >Cl
2+ -

16.已知 NH4CuSO3 与足量的 2mol/L 硫酸溶液混合微热,产生下列现象:3 ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A.反应中硫酸作氧化剂 C.1mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5mol 电子
2-

B.NH4CuSO3 中硫元素被氧化 D.刺激性气味的气体是氨气

17.把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中,使 SO4 全部转化成 BaSO4 沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 ( ) A.Al
3+

B.Al(OH)3

C.AlO2

-

D.Al 和 Al(OH)3
-1

3+

18、现将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1mol·L 稀盐酸。下列图像 能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是 c

3

二、非选择题(共计 46 分) 19.有一包粉末可能含有 K 、Fe 、Al 、Cl 、SO4 、CO3 中的若干种,现进行以下实验: (1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出; (2)向(1)溶液中加入一定量 Ba(OH)2 溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然 后滴入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成; (3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解; (4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液; (5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的 NaOH
D
+ 3+ 3+ 22-

溶液,沉淀减少。 根据 上述实验 ,这包粉末中 一定不含 有的离子是 是 ,不能确定是否含有的离子可通过 (填试验方法)来进一步确定该离子。 步骤(5)中发生反应的离子方程式是
NaBr 溶液

,肯 定含有的 离子

20.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略) 。

III

F EI KI 溶液 C SO3 Na2
溶液

II

饱和食盐水

+苯

A

B

(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为: 。 (2)装置 B 中饱和食盐水的作用是 ;同时装置 B 亦是安全瓶,监测实验进行时 C 中是 。 。
4

否发生堵塞,请写出发生堵塞时 B 中的现象

(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中 I、II、III 依次放入

a I II III 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条

b 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条

c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条

d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条

(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入足量氯气时,可以看 到无色溶液逐渐变为深棕红色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置 D 中少量溶液 加入装置 E 中, 振荡。 观察到的现象是 “能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是 。 该现象 。 (填

21、榴石矿石可以看作 CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2 组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:

(1)SiO2 的用途广泛,试写出其中的一种重要用 途 (2)溶液Ⅰ中除了 有 (3)步骤③中 NaOH 参加反应的离子方程式 是 分搅拌的目的 是 。 (4)在工业生产中,步骤④通入过量 CO2 而不加入盐酸的原因 是 (5)试设计实验证明榴石矿中含有 FeO(试剂任选,说明实验操作与现 象) 22、.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下。 提出猜想 问题 1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两 性吗? 问题 2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也
5

; 外,还含有的金属阳离子 ;

, 鼓入空气并充

小于正二价的铜吗? 问题 3:氧化铜有氧化性,能被 H2、CO 还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗? 实验探究 Ⅰ. 解决问题 1 (1)需用到的药品除 1 mol·L CuSO4 溶液、稀硫酸外还需
-1 -1

(填试剂的化学式)溶液。

(2)用胆矾晶体配制 1 mol·L CuSO4 溶液 250 mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、 胶头滴管外,还有 Ⅱ. 解决问题 2 取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到 80~100℃得到黑色固体粉末;继续加 热至 1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中, 加入过量的稀硫酸(或盐酸) ,得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实 验现象回答问题。 (1)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式: (2)从实验Ⅱ可得出的结论是 Ⅲ. 解决问题 3 设计如下装置(夹持装置未画出) : 。 , (填仪器名称) 。

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸 铜变成蓝色, 生成物中还有一种无污染的气体 Y; 将 X 通入灼热的 CuO 燃烧管完全反应后, 消耗 0.01 mol X,测得 B 装置增重 0.36 g,并收集到 0.28 g 单质气体 Y。 (1)X 气体的摩尔质量是 。 。

(2)C 中发生反应的化学方程式为

6

参考答案 每题 3 分,共计 54 分 1---5 CBDDC 6---10 CADBC 11---15 DBBCD16---18 CCC 19. (12 分) SO4 、CO3 ;Fe 、Al 、Cl ;焰色反应; Fe Al
3+ 223+ 3+ -

+ 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4 , + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4 ,
+

+

3+

Al(OH)3 + OH ==AlO2 + 2H2O。





20.(8 分) (1)Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O(2 分) (2)除去 Cl2 中的 HCl(1 分) (3)d (1 分) (4)E 中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色(1 分) 不能(1 分) 21、12 分 过量的 Cl2 也可将 I 氧化为 I2(1 分)


锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升(1 分)

7

22、14 分,方程式 3 分,其他每空 2 分

8


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