全国名校大联考2016届高三第二次联考化学试题(Word).doc

全国名校大联考 2015~2016 学年高三第二次联考试卷 化 学

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第 I 卷(选择题
只有一项是最符合题目要求的)

共 42 分)

一、选择题(本大题共 14 小题,每小题 3 分,共计 42 分。在每小题列出的四个选项中,

1. 2015 年 8 月 12 日晚, 天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸, 造成了巨大损失。 据悉, 该危险品仓库存放的危险品有多种,包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。下列有关氰化钠的说 法中错误的是( )

A.NaCN 中碳元素的化合价为+4 B.NaCN 易溶于水,其水溶液呈碱性 C.可用强氧化剂如 H2O2 等将 NaCN 氧化为无毒物质 D.为防止中毒,须加强对地表水、排海口等的氰化物排查 2.硫酸、硝酸都是重要的化工原料,下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是 ( ) A.用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性 B.久置浓硝酸变黄——不稳定性 C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性 D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性 3.科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯 定没有科学意义的是( )

A.探究 Na 与水反应可能有 O2 生成 B.探究 Na2O2 与 SO2 反应可能有 Na2 SO4 生成 C.探究 NO2 被 NaOH 溶液吸收可能生成 NaNO3 D.探究 FeCl3 与 KI 溶液的反应可能是可逆反应 4.下列物质中既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应,且都不产生气体的是( )

A. NH4HCO3

B.Na2SiO3

C.Na2CO3

D.Al2 O3 )

5.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是(

6.向某无色溶液中加入含 Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴稀 H2SO4 后,混合液出现红 色,下列结论中错误的是( )

A.Fe2+被 H2 S04 氧化成 Fe3+ B.原无色溶液中一定含有 SCNC.Fe2+与 SCN-不能形成红色化合物 D.将稀 H2SO4 换成新制氯水,混合液也会出现红色 7.已知 X、Y、Z、W 是中学化学中常见的 4 种物质,其转化关系符合下图。下列说法错误 的是( )

A.若 Y+ W→Z 是非氧化还原反应,则 W 可能是碱溶液 B.若 Y+ W→Z 是非氧化还原反应,则 W 可能是酸溶液 C.若 Y+ W→Z 是氧化还原反应.则 X 可能是金属铝 D.若 Y+W→Z 是氧化还原反应,则 X 可能是非金属碳 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( A.常温常压下,16 g S03 中含有的分子数为 0.2NA B.常温下,30 g SiO2 晶体中含有 Si--O 键的数目为 NA C.标准状况下,2. 24 LCl2 与足量水反应转移的电子数为 0.1NA D.标准状况下,92.4 LNO 与 11.2 LO2 混合后所含分子数为 NA 9.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体 的装置(省略夹持装置,气密性已检查)如图所示。下列 推断不合理的是( ) )

A.烧杯中 H2O2 溶液作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+。 B.a 中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 C.b 中收集到的气体是氢气 D.烧杯中溶液蒸发结晶得到氯化铁晶体 10.下列反应的离子方程式书写正确的是( A.Fe0 溶于稀硝酸: B.明矾溶液中滴加过堂氨水: C.漂白粉溶液中通入 S02: D.小苏打溶液中加足量澄清石灰水: )

11.向 HC1、AICl3 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,生成沉淀的量随 NaOH 溶液加入量的 变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( A.M 点对应的溶液中: B.N 点对应的溶液中: C.S 点对应的溶液中: D.R 点对应的溶液中: 12. 有 Fe、CuO 和 Fe2O3 组成的混合物共 mg,放入 500 mL l mol·L-1 HNO3 溶液中,混合 物完全溶解,生成 2. 24 L(标准状况下)NO,再向反应后的溶液中加入 200 mL NaOH 溶液, 要使铁和铜元素完全沉淀下来,所加入的 NaOH 溶液的浓度最小是( A.1 mol·L-1 C.2 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 D.2.5 mol·L-1 ) )

13. 某合金只含 Al、Fe、Cu,为分析其组成,称取 ag 样品,设计下列实验流程:

下列相关叙述不正确的是(



A.气体 E 呈红棕色,不能直接排放 B.溶液 S 中所含溶质、沉淀 R 都可用作药物

C.合金样品中 Cu 的质量分数为 D·合金样品中 Al 的质量分数为

×100% ×100%

14.将 500 ml. NH4 HC03 和 Na2 C03 的混合溶液分成五等份,取一份加入含 amol NaOH 的烧 碱溶液,恰好完全反应;另取一份加入含 b mol HCI 的盐酸,恰好完全反应。则该混合溶 液中 c(Na+)(单位:mol·L-1)为( )

第Ⅱ卷(非选择题
二、非选择题: (本大题共 6 小题,共计 58 分) 。

共 58 分)

15.(10 分)铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题: (1)铝原子的结构示意图为 . 。

(2)工业上用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝。每生产 1 t Al,阳极大约 会损失 0.6 t 石墨。则石墨被氧化为 (填化学式) 。

(3)纳米氧化铝用于透明陶瓷、高压钠灯灯管等。纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。 则纳米氧化铝颗粒的直径约为__ m,制取纳米氧化铝需要纯净的硫酸铝, 。

检验硫酸铝溶液中是否含有 Fe3+操作方法和现象是 (4)电解法制备高品质 AI(OH)3 的装置如图(中间用离子交换膜隔 开) ,其反应原理为 则 Al(OH)3 在 (填“阴极”

或“阳极” )区沉积,电路中每通过 2 mol e 时,理论上可制得 mol Al(OH)3。 16.(8 分)已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中 X 是原子 半径最小的元素,Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,W 是地壳中含量最高的元 素。回答下列问题: (1)X、Y、Z、W 四种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符

号表示) , 写出 Y 单质与 Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液混合加热时反应的化学方程 式:_ ___。

(2)M、 Q 都是由 X、 Z 两种元素组成的物质, 已知气体 M 在标准状况下的密度为 0. 76 g. L-1。

过量的 M 与次氯酸钠反应可制得 Q, Q 的相对分子质量为 32, 其中所含 X 的质量分数为 12. 5%。 ①M 的结构式为____,Q 的电子式为 。

②Q 可以与新制 Cu(OH)2 反应产生砖红色沉淀,同时生成密度为 1.25 g.L-1 标准状况下) 的无色无味的气体 R,写出 Q 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式: 17. (9 分)Cl2、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。回答下列问题: (l)Cl2 溶于 H2O 获得氯水,反应的离子方程式为 ,干燥的氯气没有漂白作用, ,但氯水却有漂白作用, 说明起漂白作用的物质是____(填化学式,下同) 。 (2)用惰性电极电解饱和食盐水(无隔膜)可获得漂白液和 H2,且漂白液的有效成分与 H2 的物质的量相等, 则其有效成分为 , 家庭使用漂白液时, 不宜直接接触铁制品,


.

因其会加速铁的腐蚀。漂白液腐蚀铁的负极反应式为:Fe-2e =Fe2+,则正极反应式为 ___ _。

(3)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时,pH=ll 的不同浓度的三份 漂白液中有效成分的质量分数随时间变化如下:

①分解速率 v( I)、v(Ⅱ)的大小关系是 ②漂白液有效成分分解的化学方程式是

,其原因是 。

18.(9 分)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行了如下实验:

(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为____。

(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是



(3)实验过程中装置 A 的试管底部出现了白色固体,其成分可能为____,检验其成分 的实验方法是____。 (4)装置 E 中观察到的现象是____ 逆性,请写出实验操作与现象:___ ,若要证明该装置中反应具有可 _。

(5)若 F 中盛有 40 mL.2.5 mol·L-1 NaOH 溶液,实验结束后测得溶液质量增加了 4.8 g, 写出 F 中发生反应的离子方程式:________ 。

19.(12 分)钴是重要的战略金属元素,钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具 有广泛的应用。以水钴矿(主要成分为 Co2O3,含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO 等杂质)制取 CoC2O4 的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表:

等;

回答下列问题: (1)浸出过程中加入 Na2SO3 的目的是将 (填离子符号)还原,若只用盐酸 。 .

浸取,则会产生污染空气的有毒气体,反应的离子方程式为____ (2)向浸出液中加入 NaClO3 的作用是将 Fe2+氧化成 Fe3+,反应的离子方程式为 (3)浸出液中加 Na2CO3 调 pH 至 5.2 时生成的沉淀为 生成此沉淀的原因是 ___

(填化学式) ,能够

_(用离子方程式结合必要的文字说明) 。

(4)“除钙、镁”是将溶液中 Ca2+与 Mg2+转化为 MgF2、CaF2 沉淀。已知 KSp( MgF2)=7.35 ×10-ll、Ksp( CaF2)=1.05×10-10,当加入过量 NaF 后,所得滤液中 (5)滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 , =

萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所 示。使用萃取剂适宜的 pH 是 a.接近 2.0 (填字母) 。

b.接近 3.0 c.接近 4.0 20.(10 分)和田玉因产于新疆和田而得名,以透闪石玉中的精品扬名于天下。透闪石玉又 叫软玉,其组成可用 CaxMgySi8O22 (OH)m 表示。回答下列问题: (1)透闪石玉的组成中 z、y、m 之间的关系为 (用代数式表示) ,将 CaxMgySi8O22(OH)m 改写成氧化物的形式为 。

(2)取少量透闪石玉样品粉末灼烧至恒重,则样品减少的质量与灼烧后固体中 Si 元素的质 量比为 (用 m 表示) 。

(3)为确定某透闪石玉的组成,进行如下实验: ①准确称取 8. 10 g 样品粉末,加入足量稀盐酸充分溶解后过滤,将沉淀灼烧得固体 4.80 g。 ②另准确称取 16. 20 g 样品粉末在空气中灼烧,样品减少的 质量随灼烧时间的变化如图所示。 根据以上实验数据计算样品的化学式(写出计算过程) 。


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