山东省济南市第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题word版含解析

济南第一中学 2014-2015 学年高二上学期期中考试 化学试题 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 Δ H 不同 【Ks5u 答案】C 【Ks5u 解析】A.化学反应中一定伴随能量的变化,这种变化既可能是吸热反应,也可能是放热 反应,如果反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应是吸热反应,反之是放热反应,A 错误;B. 化学反应速率和反应是放热或吸热无关,反应速率大小和反应物的性质以及外界 条件有关,B 错误;C 正确;D.反应热和反应条件无关,只与反应物和生成物的总能量的相 对大小有关,B 错误,选 C。 2.对于反应 A(g)+3B(g) 反应进行得最快的是 A.v(A)=0.04 mol·L ·s C.v(C)=0.04 mol·L ·s 【Ks5u 答案】A 【Ks5u 解析】同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时,数值可能不同,但表示的意义 是相同的,因此在比较反应速率快慢时,应首先换算成用同一种物质来表示,然后才能直 接比较数值大小。若都用物质 B 来表示,则 AD 中物质 B 的反应速率分别为 0.6mol/(L?s)、 0.3mol/(L?s).所以最快的是 A,选 A。 3.已知碘蒸汽为紫红色, H2 、HI 均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的 反应:H2 (g)+I2 (g) 2HI(g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 B.容器内颜色不再改变 D.正、逆反应速率均等于零 -1 -1 -1 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中 B.v(B)=0.03 mol·L ·s D.v(C)=0.06 mol·L ·s -1 -1 -1 -1 -1 A.H2、I2、HI 的浓度相等 C.H2、I2、HI 在容器中共存 【Ks5u 答案】B 【Ks5u 解析】A.可逆反应达到平衡状态的标志之一是各物质的浓度保持不变,与各物质之间的 浓度无关,错误;B.正确;C.可逆反应的特征是各物质共存,错误;D.反应达到平衡状态, V(正)=V(逆),但不等于 0,错误,选 B。 4.反应 2SO2(g)+O2(g) 平衡不 发生移动的是 . A.升高温度 B.恒温恒容充入氧气 2SO3(g) Δ H<0,达到平衡时,只改变下列一个条件, C. 恒温恒容充入 SO3 【Ks5u 答案】D D. 加入催化剂 V2O5 【Ks5u 解析】A.升高温度,平衡逆向移动,错误 B.恒温恒容充入氧气,平衡正向移动,错误; C.恒温恒容,充入三氧化硫,平衡逆向移动,错误; D.加入催化剂,只能加快化学反应 速率,不能改变平衡,正确,选 D。 5.下列叙述正确的是 A.工业上电解熔融的 Al2O3 冶炼铝用铁做阳极 B.用惰性电极电解 Na2SO4 溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为 1∶2 C.用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液,若有 1mol 电子转移,则生成 1molNaOH D.用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后,加入 Cu(OH)2 固体可以使 CuSO4 溶 液恢复原来浓度 【Ks5u 答案】C 【Ks5u 解析】A.铁做阳极失电子,无法冶炼铝,错误;B. 用惰性电极电解 Na2SO4 溶液,阴、阳 两极产物的物质的量之比为 2∶1,错误;C.正确;D.电解硫酸铜溶液,复原用氧化铜,错 误;选 C。 6.一定温度下,反应 N2(g)+3H2(g) K, 则相同温度时反应 4NH3(g) A.2△H 和 2K C.-2△H 和 K 【Ks5u 答案】C 【Ks5u 解析】反应热和化学计量数成之比,即反应热是-2△H;平衡常数是在一定条件下,可逆 反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据方程 式可知,选项 C 正确,选 C。 7. 如图所示的原电池,下列叙述正确的是( (盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液) A.反应中,盐桥中的 K 会移向 CuSO4 溶液 B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 C.铜片上有气泡逸出 D.反应前后铜片质量不改变 【Ks5u 答案】A 【Ks5u 解析】原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线沉淀到正 极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极发生还原反应。锌比铜活泼,锌是负极,铜是 正极,溶液中的铜离子在正极得到电子,析出铜。取出盐桥后,相当于断路,不能构成原 + -2 2NH3(g)的反应热和化学平衡常数 分别为△H 和 2N2(g)+6H2(g)的反应热和化学平衡常数为 B.-2△H 和 K 2 D.2△H 和-2K ) 电池,选 A。 8.利用如图所示装置,当 X、Y 选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法 中正确的是 A.氯碱工业中,X、Y 均为石墨,X 附近能得到氢氧化钠 B.铜的精炼中,X 是纯铜,Y 是粗铜,Z 是 CuSO4 C.电镀工业中,X 是待镀金属,Y 是镀层金属 D.外加电流的阴极保护法中,Y 是待保护金属 【Ks5u 答案】D 【Ks5u 解析】A、氯碱工业上,用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,阴极附近得到氢氧化钠,即 Y 附近能得到氢氧化钠,A 错误;B、铜的精炼中,粗铜作阳极 X,纯铜作阴极 Y,硫酸铜溶 液作电解质溶液,B 错误;C、电镀工业上,Y 是待镀金属,X 是镀层金属,C 错误;D、外 加电流的阴极保护法中,阴极是待保护金属,即 Y 是待保护金属,D 正确;选 D. 9.某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H ,其基本结构见下图,电池总反应可表示 为:2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从 b 极流向

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