河北省石家庄市正定中学高一2016

河北省石家庄市正定中学 2016~2017 学年度高一上学期第一次 月考化学试卷
一、单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )

A.

B.

C.

D.
﹣1

2. 已知丙酮 (C3H6O) 通常是无色液体, 易溶于水, 密度小于 1 g?mL , 沸点约为 55℃. 要 从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是( ) A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发 3.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是( ) A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B.水的沸点为 100℃,酒精的沸点为 78.5℃,所以可用加热蒸馏方法,使含水的酒精变为 无水酒精 C.四氯化碳和水混合后,可用分液的方法来分离 D.NaCl 溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量 KNO3 的 NaCl 溶液中分离 得到纯净的 NaCl 4. 配制 0.5 mol?L NaOH 溶液 250 mL, 在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④ 玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL 容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL 容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚,需 要用到的仪器有( ) A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①②③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨ 5.将 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液加水稀释至 1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是( ) A.3mol/L B.2mol/L C.1.5mol/L D.1mol/L 2+ + 2+ 6.某工厂排出的废液中含有 Ba 、Ag 、Mg ,用①Na2CO3 溶液,②NaOH 溶液,③盐 酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离,加入试剂的正确顺序是( ) A.②③① B.③②① C.①②③ D.③①② 7.下列溶液中 c(NO3 )比 100mL2mol/L 硝酸钡溶液中 c(NO3 ) 大的是( ) A.300mL 1mol/L 的硝酸钠溶液 B.200mL 1.5mol/L 的硝酸镁溶液 C.100mL 1.5mol/L 的硝酸铝溶液 D.200mL 3mol/L 的硝酸钾溶液 8.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A.0.3mol O2 和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4 和 3.6g H2O C.0.1mol MgSO4?7H2O 和 0.1mol C12H22O11(蔗糖) 23 D.6.02×10 个 CO2 与 0.1mol KMnO4 9. 除去下列物质中的杂质 (括号内为杂质) , 所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 ( 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A 水 溶解、过滤、结晶 CaO(CaCO3)
﹣ ﹣ ﹣1



1

B C D A.A

Cu(CuO)

稀盐酸 氢氧化钠溶液 CuSO4(H2SO4) 氧气 CO(H2) B.B C.C D.D
2+ 2+ 2﹣

溶解、过滤、洗涤、干燥 过滤 点燃

10.为了除去粗盐中的 Ca ,Mg ,SO4 及泥沙,得到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水, 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( ) ①过滤; ②加过量 NaOH 溶液; ③加适量盐酸; ④加过量 Na2CO3 溶液; ⑤ 加过量 BaCl2 溶液. A.④②⑤①③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③ 11. 有 98g 纯 H2SO4 和纯 H3PO4 的混酸, 测知其中含氧元素 65.3%, 则混酸中 H2SO4 和 H3PO4 的物质的量之比为( ) A.1:1 B.3:1 C.4:1 D.任意比 12.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏 低的是( ) ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时,俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线. A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②③④ 13.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几个: ( ) ①在常温常压下,1mol 氦气含有原子数为 2NA ②0.5molO2 和 0.5molO3 的混合物所含有的氧原子个数为 2.5NA ③常温常压下,18g H2O 中含有的原子总数为 3NA ④常温常压下,2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA ﹣1 + + ⑤含 NA 个 Na 的 Na2O 溶解于 1L 水中,Na 的物质的量浓度为 1mol?L + 23 ⑥1.00mol NaCl 中,所有 Na 的最外层电子总数为 8×6.02×10 ﹣1 + ⑦1mol?L NaCl 溶液含有 NA 个 Na ⑧常温常压下,92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA ⑨13.5g Al 与足量盐酸反应生成 H2 的分子数为 NA ⑩标准状况下,2.24LCH4 所含电子数为 NA. A.3 B.4 C.5 D.6 14.在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这 三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 15.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.NA 个氧气分子与 NA 个氖气分子的质量比是 4:5 ﹣ + B.17gOH 与 19gH3O 所含质子数相等 C.标准状况下,11.2LCO2 与常温常压下 8.5gNH3 所含分子数相等 D.12g C 和 16g O 所含的原子数不相等 16.同温同压下,质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体,下列说法错误的是 A.所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2 B.所含分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2 C.密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
2

D.所含的电子数由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2 17. 若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同, 混合气体中一 氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( ) A.1:3 B.3:1 C.2:1 D.1:2 18.用 10mL 的 0.1mol/L BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液 中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A.3:2:2 B.1:3:3 C.2:3:6 D.3:1:1 19.欲使 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的浓度增大一倍,可采取的合理措施是( ) A.加入 20g 固体 NaOH,搅拌、溶解 B.将溶液加热浓缩至 0.6 L C.加入 10mol/L 的 NaOH 溶液 0.1 L,再稀释至 1.5 L D.加入 1 L 1.5 mol/L 的 NaOH 溶液混合均匀 20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO3 2﹣ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有 SO4 2+ C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba 2+ D.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,一定有 Cu 3+ 2﹣ 21.在某 K2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中,Fe 摩尔浓度为 0.1 摩/升,SO4 摩尔浓度 + 为 0.3 摩/升,则 K 的物质的量浓度为( )摩/升. A.O.6 B.0.3 C.0.2 D.0.15 22.下列说法正确的是( ) A.把 100mL3mol?L 的 H2SO4 跟 100mL 水混合,硫酸的物质的量浓度变为 1.5 mol?L ﹣1 ﹣1 B. 把 200mL3mol?L 的 BaCl2 溶液跟 100mL3mol?L 的 KCl 溶液混合后, 溶液中的 c (Cl ﹣ ﹣1 )仍然是 3mol?L C.把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后,NaCl 溶液的质量分数是 10% D.把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后,NaOH 溶液的质量分数是 10% 2+ 23.有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,使 Ba 离子完全 ﹣ 沉淀; 另一份滴加 AgNO3 溶液, 使 Cl 离子完全沉淀. 反应中消耗 xmolH2SO4ymol、 AgNO3 溶液.据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为( )
﹣1 ﹣1

2﹣

A.

B.

C.

D.
3

24.标准状况下,将 V L A 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 0.1L 水(密度 1g/cm )中,所 得溶液的密度为 dg/mL,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( ) A. B.

C.

D.

25.下列操作中,完全正确的一组是 ①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过 容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
3

④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地 面⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A.①④⑦⑩ B.①④⑤⑦⑩ C.①④⑤⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑩ 二、填空题 26.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.

(1)写出下列仪器的名称: a. b. c. 仪器 a~e 中,使用前必须检查是否漏水的有 . (填序号) (3)若利用装置 I 分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在 处. 冷凝水由 (填 f 或 g)口通入, 口流出.
﹣1

.将仪器

(4)现需配制 0.1mol?L NaOH 溶液 450mL,装置 II 是某同学转移溶液的示意图. ①图中的错误是 . (写一条) 除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的玻璃仪器有: 、 _ . ②根据计算得知,所需 NaOH 的质量为 g. ③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) . A.用 30mL 水洗涤烧杯 2~3 次,洗涤液均注入容量瓶 B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约 30mL) ,用玻璃棒慢慢搅 动,使其充分溶解 C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 2~3cm 处 ④配制 0.1mol?L NaOH 溶液的实验中,如果出现以下操作: A.称量时用了生锈的砝码 B.NaOH 在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中 C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 D.未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 E.定容时仰视刻度线 F.容量瓶未干燥即用来配制溶液 G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线 上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母) . 27.在标准状况下,体积为 8.96L 的 CO 和 CO2 的混合气体共 14.4g
4
﹣1

(1)CO 的质量为 CO 的体积为

g L
﹣1

(3)混合气体的平均摩尔质量为 g?mol ﹣1 (4)混合气体的密度为 g? L . ﹣1 28.现要配制 1mol?L Na2CO3 溶液 250mL,求: ①需要固体 Na2CO3 g; ②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O) g; ﹣1 ③需要物质的量浓度为 4mol?L 的 Na2CO3 溶液 mL. 29.有四瓶失去标签的溶液 A、B、C、D,它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶 液中的某一种.各取少量分别放入四支试管里,先向各试管中滴加 BaCl2 溶液,则 A、B 有 白色沉淀,C、D 无明显现象,再向 A、B 白色沉淀中加入稀硝酸,则 A 试管中白色沉淀溶 解,并有无色气体产生,B 试管无变化.另取 C、D 各少量,分别加入 AgNO3 溶液,则 C 试管有白色沉淀,D 试管无变化.由此判断: (填化学式) A. B. C. D. . 30.含 CuSO4 和 H2SO4 的混合溶液 200mL,其中 CuSO4 物质的量浓度为 1mol?L ,H2SO4 ﹣1 ﹣1 ﹣1 物质的量浓度为 0.5mol?L ,若用此溶液配成 0.2mol?L CuSO4 和 2mol?L H2SO4 的混 合溶液,试求: (1)所得溶液的体积是多少毫升? (2)需加入密度为 1.84g?cm 、98%的浓硫酸多少毫升?
﹣3 ﹣1

5


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