衡水中学2009—2010学年度下学期第一次调研考试高一化学试卷

衡水中学 2009—2010 学年度下学期第一次调研考试

高一化学试卷
审核:王伟 校对 :黄棣

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 110 分。考试时间 110 分钟。 可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 Na~23 Al ~27 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 Ba~137 Ca~40

K ~39

He~4

P~31

Cu~64

第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题(每小题 1 分,共 10 分。下列每小题所给选项只有一个选项符 合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上) 1.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合 ... 这一要求的是( )

A.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量 B.自 2008 年 6 月 1 日起,实行塑料购物袋有偿使用 C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 D.洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂 2.现有下列五个转化,其中不能通过一步反应实现的是( ①Fe→FeO ②CuSO4→CuCl2 A.②③④⑤ B.①④⑤ ) ⑤ S→SO 3

③Cu→Cu2+ ④Al2O3→Al(OH)3 C.①③⑤ D.全部

3.把 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,这时若滴入 BaCl2 溶液, 会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是 ( A.SO2 B.Cl
-



C.Fe

3+

D.NO3



4.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的 SO2 和 O2 接触时, SO2 会部分转化为 SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用是 ( A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体 )

5.用下列方法均可制得氧气:① 氯酸钾受热分解 ② 电解水 ③过氧化钠与水反应 若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为( A.2︰1︰1 B.2︰1︰2 ) C.合成氨车间 D.闪电 C.2︰2︰1 )

D.1︰2︰1

6.下面能实现人工固氮的是( A.豆科植物根瘤菌

B.用烧碱溶液吸收 NO2

7.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、 卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 ) D.强度高 )

8.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( ① 根据硫酸氢钠溶于水可电离出 H+,硫酸氢钠既属于酸又属于盐。 ② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④ 根据反应中是否有离子参与将化学反应分为离子反应和非离子反应 A.①③ B.③④ C.①④ D.②④

9.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的 CO2,从下图中选择合适的装置并连接。合理的是( ) A a-a′→d-d′→e B d-d′→c-c′→g C c-c′→d-d′→e D d-d′→c-c′→f

10.A、B、C、D 可能是 Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2 四种无色溶液中的某一种,把它们两两混合后产 生的现象如下表则 A、B、C、D 四种物质按顺序排列正确的是( 反应物 现象 A+B 白↓ A+C 白↓ B+C 白↓ C+D 白↓ ) B+D 无色↑

A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl C.HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2

B. Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2 D. AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl

二、选择题(每小题 2 分,共 40 分。下列每小题所给选项有一个或两个选项符合题 意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上) 11.向下列物质的溶液中滴加盐酸有沉淀产生,当盐酸过量时,沉淀仍不消失的是( A.Na2SiO3 B.Ca(OH)2 C.AgNO3 ) D.SO2 ) D.NaAlO2 )

12.不能用向上排空气法收集的气体是 ( A.NO2 B. NO C.CO

13.航天技术测得 C2O3 是金星大气层的成份之一,下列关于 C2O3 的说法中错误的是( A.C2O3 与 CO2 是碳的氧化物 B.C2O3 与 CO 都具有还原性

C.C2O3 是碳酸的酸酐

D.C2O3 与 C 完全燃烧的产物都是 CO2 )

14.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A.8 gSO3 在标准状况时占有的体积约为 2.24L

B.0.2mol 金属铝与足量的烧碱溶液反应转移电子数目为 0.3 NA C.1 mol 水的质量与 NA 个水分子的质量之和不相等 D.标准状况下,22.4 LCl2 和 NO 的混合物所含的原子数为 2NA 15.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。图示为 气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白 色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是( ) A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 C.甲是浓盐酸,乙是浓氨水


B.甲是浓氨水,乙是浓硝酸 D.甲是浓硫酸,乙是浓氨水 )

16.下列反应能用 Ca2++ CO32 =CaCO3↓ 表示的是 ( A.Ca(OH)2 溶液中通入 CO2 C.Ca(NO3)2 溶液和 Na2CO3 溶液混合 17.下列说法错误的是( )

B.CaCl2 溶液和 BaCO3 混合 D.Ca(OH)2 溶液和 Na2CO3 溶液混合

A.原子最外层电子数为 2 或 8 的元素为稀有气体元素 C.元素周期表中有 7 个主族、7 个副族

B.氧元素位于第 2 周期ⅥA 族 D.第ⅠA 族即碱金属族

18.为解决污染和能源上的重大问题,有些化学家提出了一些化学反应步骤,但这些设想如何进一步操作 尚未解决。以下这种联合反应的目的是为了制备( )

A.HBr

B.O2

C.H2

D.HgO 谢作用 为该装

19.为验证人体呼出气体中含有的 CO2 不是来自空气,而是人体代 产生的。某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置,你认 置中瓶Ⅰ和瓶Ⅱ中的试剂依次是( A.Ca(OH)2 C.稀 HCl NaOH Ca(OH)2 ) Ca(OH)2 BaCl2 )

B.NaOH D.NaOH

20.下列变化过程中未伴随明显溶液颜色变化的是( A.CuSO4 溶液中加入足量 NaOH 溶液 C.将 SO2 通到滴有酚酞的 NaOH 溶液中

B.Na2SiO3 溶液中滴入酚酞 D.向 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液后

21.完全溶解 28.4g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗 1mol/L 的盐酸 500mL.若灼烧相同质量的上述 混合物,能得到氧化铜的质量为( A.40g B.30g C.20g ) D.16g ) 二氧化碳 纯碱 CO2 Na2CO3

22.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( A.碱性氧化物 C.酸 氧化铁 氯酸 Fe3O4 HClO

B.酸性氧化物 D.碱

23.根据下图微粒结构示意图的共同特征,可以把三种微粒归为一类。

下列微粒中也可以归为这一类的是





24.在 2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O 反应中,下列说法正确的是( A.若 1mol KMnO4 参加反应,转移的电子的物质的量是 5mol B.该反应中,HCl 只表现还原性 C.氧化剂与还原剂物质的量之比为 1︰8 D.KCl 和 MnCl2 是还原产物,Cl2 是氧化产物



25.密闭容器中装有 2mol NaHCO3 和 1.2mol Na2O2,加热充分反应后,容器内残留的固体是( A.2 molNa2CO3 和 0.6molNaOH C.1.2molNa2CO3 和 2molNaOH 26.下列反应的离子方程式正确的是( ) B.1.6 molNa2CO3 和 1.2molNaOH D.2molNa2CO3 和 0.4molNaOH



A.钠与盐酸反应:2Na+2H+=2Na++H2↑ B.碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合:HCO3 +OH = CO32-+H2O C.盐酸滴入氨水中:H +OH = H2O D.NH3 溶于水:NH3+H2O=NH3·H2O 27.某溶液能溶解 Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是( A.Cl-、AlO2-、Na+、NO3C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3B.K+、Na+、NO3-、HCO3D.Na+、NH4+、NO3-、SO42)
+ - - -

28.硝酸跟下列物质反应时,既表现出酸性又表现出氧化性的是( A.CaO + HNO3(稀) C.Mg+HNO3(稀)
2- 23




B.C+HNO3(浓) D.NH3+HNO3(稀)

29.24gSO3 恰好被 1.204×10 个 XO4 离子氧化为 SO42-,则 x 元素在还原产物中的化合价是( ) A.+1 B.+2 C.+3
高温

D.+4
6Cu + SO2↑关于此反应的说法正确的是(

30.铜的冶炼过程常发生反应:Cu2S + 2Cu2O
A.该反应有三种元素的化合价发生变化 C.Cu 既是氧化产物又是还原产物



B.Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.每生成 0.1mol Cu,转移 0.1mol 电子

Ⅱ卷(共 60 分,请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。)
31. 8 分)有一溶液因溶解了某种气体而发生了颜色改变,课外活动小组的同学 (

利用如图所示装置做如下实验进行研究: (1)若该溶液为红色,将该溶液注入试管并加热,溶液颜色变浅,冷却后溶液恢复 红色,则原溶液可能是溶有 表示加热时溶液红色变浅的原因 气体的 溶液;用化学方程式 。

(2)若该溶液为无色,将该溶液注入试管并加热,溶液变为红色,冷却后溶液恢复无色, 则原溶液可能是溶有 化学反应方程式为
32. 18 分)下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单 (

气体的

溶液;加热溶液时的

质。气体 B 与气体 C 相遇产生大量的白烟生成 E,A 是强碱,D 是海水中浓度最高的盐(部分反应 物和生成物及水已略去) 。

请回答下列问题: (1)写出乙与丙生成 B 的化学方程式: 。

(2)写出甲和 A 溶液反应的离子方程式: (3)检验 E 中阳离子时,取少量 E 于试管中



则证明 E 中有该阳离子。 (4)写出实验室制取 B 的化学方程式: (5)B 的水溶液显 性(填“酸”、“碱”、“中”)

写出溶质的电离方程式: (6)B 常用作工业制某酸的原料,写出由 B 制该酸过程中的化学方程式: ,

33. 分)过氧化氢(H2O2)的水溶液俗名双氧水,它具有弱酸性、强氧化性和还原性,医疗上 (8 可作外科消毒剂,回答下列问题。 现象是溶液褪色, 其中双氧水被 (1) 若将双氧水加入酸化的 KMnO4 溶液中, 原” )生成 (写化学式) 。 (填“氧化”或“还

(2)若先将 SO2 通入酸性 BaCl2 溶液中,再滴入双氧水后出现白色沉淀,这说明双氧水具有 性 。 (3)向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加双氧水,溶液红色褪去。甲同学认为这是由双氧水的弱酸性引起的, 乙同学认为这是由双氧水的强氧化性所引起的。试设计一个简单实验来证明甲、乙同学的观点。简述 操作、现象和结论 。 34. 分) (8 “化学多米诺实验”是利用化学反应 体产生的压力, 使多个化学反应依次发生。 即为一个“化学多米诺实验”。装置图中各 内盛放的物质分别为: A.3% H2O2 溶液;B.MnO2;C.稀盐酸; D.大理石;E.浓盐酸;F.KClO3 固体; G.紫色石蕊试液;H.足量烧碱溶液。 回答以下各题: (1)实验开始前必须进行的操作是 (2)指出 B 和 D 中化学反应的基本类型? B 反应 D 反应 中气 以下 仪器

(3)反应开始后,F 中出现黄绿色气体,则 G 中的现象是 (4)用离子方程式表示 H 的主要作用 35. (12 分)Fe2O3 和氧化亚铜(Cu2O)都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探 究一红色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物。探究过程如下: 查阅资料:Cu2O 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4,在空气中加热生成 CuO。 【提出假设】 :假设 1:红色粉末是 Fe2O3 假设 2:红色粉末是 Cu2O

假设 3:红色粉末是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物 【设计探究实验】 :取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 ⑴若假设 1 成立,则实验现象是 。

⑵若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含 Fe2O3。你认为这种说法合理吗? (填“是”或“否”) ⑶ 若 固 体 粉 末 完 全 溶 解 无 固 体 存 在 , 滴 加 KSCN 试 剂 时 溶 液 不 变 红 色 , 则 证 明 原 固 体 粉 末 是 ,写出有关反应的离子方程式 、 。 、

36. 分)有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出 10ml 加入足量 BaCl2 溶液,过滤、洗涤、烘干后得到 4.66g (6 沉淀;滤液与 4.0mol/LNaOH 溶液反应用去 20ml 碱液时,恰好完全中和。 (己知:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O) 试求: (1)原混和液中 H2SO4、HNO3 的物质的量浓度各为多少? (2)另取 10ml 原混和液,加入 2.56g 铜粉共热时,若只产生 NO 气体,则在标准状况下收集到的气体 体积为多少 mL?

2009—2010 学年度下学期第一次调研考试 化学答案
审核:王伟 校对 :黄棣

1A、2B、3D、4C、5C、6C、7B、8D、9C、10A、11AC、12BC、13C、14D、15B、16CD、 17AD、18C、19B、20D、21C、22B、23C、24A、25D、26A、27C、28C、29D、30BD

31、 分) (8 (1)氨气 (1 分) (2)SO2 (1 分) 32.、 (18 分) 酚酞(1 分) ; 品红(1 分) ; NH3·H2O===NH3↑+H2O(2 分) H2SO3===H2O+SO2↑。 分) (2
△ △

(1) N2+3H2

2NH3

(2 分)

(2)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ (2 分) (3)加入 NaOH 溶液(1 分) ,加热(1 分) ,用湿润的石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝(1 分)


(4)2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O(2 分) (5)碱 (1 分) NH3·H2O NH4++OH-(2 分) 2NO+O2=2NO2 (2 分)

(6)4NH3+5O2======4NO+6H2O (2 分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2 分)
33、 分) (8 (1) 氧化 (2 分) O2 (2 分)

催化剂 △

(2)氧化(2 分)

(3)向该无色溶液中又回滴 NaOH 溶液,如溶液又变红,说明前述变化是由双氧水的酸性 所致,否则就是氧化性所致。 分) (2 34、 分) (8 (1)①气密性检查; 分) (2 (3) 溶液先变红后褪色 35、 (12 分) (1)溶液变为红色(2 分) 。 (3)Fe2O3 和 Cu2O 的混合物 (2)否 (2 分) Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O (2 分) (2 分) (2)分解反应 (1 分) 复分解反应(1 分)

(2 分)

(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2 分)

Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O (2 分) 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+(2 分)

23、 分) (6 (1)c(H2SO4)=2mol/L (2 分) (2)448mL c(HNO3)=4mol/L (2 分)


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