2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷01

2003 年全国化学竞赛初赛模拟试卷(一) 年全国化学竞赛初赛模拟试卷(
(时间:3 小时
题 号 满 分
H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223]

满分:100 分)
4 5 10 6 9 7 12 8 16 9 9
He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

1 10

2 8

3 15

11

相对原子质量
Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Ra [226] B 10.81 Al 26.98 Ga 69.72 In 114.8 Tl 204.4 C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210]

Sc Ti V Cr Mn Fe Co 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 La- Hf Ta W Re Os Ir Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 Ac- Rf Db Sg Bh Hs Mt La

Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1

Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0

Zn 63.39 Cd 112.4 Hg 200.6

第一题(10 分) 第一题( 根据信息写出化学反应方程式: 1.Cu2S 以辉铜矿的形式存在于自然界。赤热的 Cu2S 与水蒸气反应可以得到金属 铜和气体。经分析,产生的气体和铁与浓硫酸反应的气体相同。 2.Fe2(SO4)3 溶液能氧化 Cu2S 使之溶解,且在空气中可以重复使用 Fe2(SO4)3 溶液。

第二题(8 分) 第二题( 汞是一种重要的化学元素。试根据下列问题写出化学反应方程式。 1.HgO 能与足量的 CH3SH 反应,生成两种等物质的量的产物,其中一种物质既能 与酸性氧化物反应,又能与碱性氧化物反应。 2.HgCl2 的强氨性溶液在 NaCN 水溶液的介质中与等量的 SeO2 混合,并通入 SO2, 可得到一种二元化合物 A。A 为紫黑色晶体,其结构为立方 ZnS 型。将反应后的溶液分 成两等分,一份逐滴加入酸化的 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,摇动溶液,沉淀又溶 解;另一份中加入酸化的 BaCl2 溶液,也有白色沉淀生成。

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第三题( 第三题(15 分) 1951 年, 化学家首次在实验室中合成了一种无色的四面体分子气体 A。 是由 KClO3 A 在-40℃时与 F2 反应氟化而成的。 1.写出制备 A 的化学反应方程式。 2.在 300℃时将 A 通入浓 NaOH 溶液中,在高压下的密封管中发生非氧化还原反 应。试写出该化学反应方程式。 3.A 能与足量的 NH3 发生非氧化还原反应,生成等物质的量的两种铵盐 B 和 C。 试写出化学反应方程式。 4.在 B 的水溶液中,加入过量的 NaOH 溶液,可得盐 C。经研究表明,盐 C 与 K2SO4 类质同晶。试写出化学反应方程式。 5.在有机化学反应中,A 广泛用作温和的氟化剂。试写出 A 与苯基锂发生反应的 化学方程式。

第四题( 第四题(11 分) 2000 年美国《科学》杂志报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它由 4 个氧 原子构成的 O4 分子,专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。 1.O4 分子可看作 2 个 O2 聚合得到。试解释 O2 为什么能聚合成为 O4? 2.试判断 O4 的结构。 3.从结构的角度解释 O4 和 O2 分子的稳定性、氧化性强弱。

第五题( 第五题(10 分) 脱水反应是化学反应的基本类型。试根据下列问题回答: 1.某物质 A 其摩尔质量是 SO3 的三倍。它可以看作硫酸分子间脱水得到的。试写 出化学反应方程式,并确定 A 的结构。

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O

2.P4O10 的结构为:O

P O O O P P PO O O

O ,若将

P4O10 是磷酸分子间脱水得到的,问磷酸分

O

子间如何脱水才能得到 P4O10 呢?

3.硅酸分子间如何脱水才能得到 SiO2 呢?

第六题( 第六题(9 分) 在氯仿或二氯甲烷中,液溴能与 H2S 发生反应,生成物质 A 和 B。若将 A 和 B 溶 入水中,其中 A 为强酸,B 为弱酸。 1.试写出生成 A 和 B 的化学反应方程式。 2.在低温下,B 能“固定”氨气,生成 C。试写出生成 C 的化学反应方程式。 3.在水溶液中,C 能迅速的分解。试写出 C 分解的化学反应方程式。

第七题( 第七题(12 分) 化学的核心是发现与合成新物质。1965 年舒尔茨曾设计过一种烷烃分子,到 1981 年,伊顿合成了它。这种分子结构里有 10 个碳原子,它们无结构上的差别,各以两种 不同键角与其他碳原子相连。 (1)试画出这种分子的立体结构简式。 (2)这种分子是舒尔茨设计的一个同系列的一员。试画出该同系列中与该化合物 最相邻的另外 4 个成员的立体结构简式。 (3)若这种烷烃分子的碳原子数目很大,请画出该烷烃分子的结构。

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第八题( 第八题(16 分) A 是一种不稳定的物质。在低温下可以用 ClF 与无水 HNO3 发生取代反应制得。 1.试写出制备 A 的化学反应方程式。 2.在 0℃时,A 也可以用 Cl2O 与 N2O5 反应制得。试写出化学反应方程式。 3.指出 A 的结构特点。 4.在-300C 时,A 与 ICl3 反应生成一种不稳定的物质 B。试写出化学反应方程式。 5.A 能够与 CH2=C(CH3)2 发生反应。试写出化学反应方程式。

第九题( 第九题(9 分) 最近化学家对氙化学的研究表明:XeF2 蒸气能与 CF3·自由基反应,生成一种具有 挥发性的蜡状白色固体 A,同时释放出 F·自由基。已知在等离子体中,C2F6 能解离成 CF3·自由基。 1.写出在等离子体中,XeF2+C2F6→A 的化学反应方程式。 2.在 20℃时,A 能够发生分解,重新生成 XeF2 和碳原子数不固定的全氟代烃(以 CnFm 表示) 。试写出化学反应方程式,说明 m 和 n 的关系。

命题:施华 2002 年 9 于上海华东师大二附中 中学综合学科网版权所有,任何网站不得转载
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参考答案
第一题 1.Cu2S+2H2O=2Cu+SO2+2H2; 分) (4 2.Cu2S+5Fe2(SO4)3+4H2O=2CuSO4+10FeSO4+4H2SO4; 分) (4 (2 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O; 分) 第二题 1.HgO+2CH3SH=Hg(SCH3)2+H2O; 分) (3 2.HgCl2+8NH3+SeO2+3SO2+4H2O=HgSe↓+2NH4Cl+3(NH4)2SO4; 分) (5 第三题 1.KClO3+F2=KF+FClO3; 分) (3 2.FClO3+2NaOH=NaClO4+NaF+H2O; 分) (3 3.FClO3+3NH3=[NH4][HNClO3]+NH4F; 分) (3 (3 4.[NH4][HNClO3]+2NaOH=Na2NClO3+NH3+2H2O; 分) 5.FClO3+PhLi→PhClO3+LiF; 分) (3 第四题 1.从分子轨道的角度看,O2 分子中有三电子键,属于奇电子,奇电子物质能够聚 (4 合;若从加成反应的角度看,O2 中存在 O=O 键,因此能够 2 分子加成。 分) O O 2.从上一问的解释可以得出 O4 的结构为: (平面结构)(3 分) ; O O 3.由于 O4 中氧氧键为单键,加之分子的张力较大,因此 O4 的稳定性较 O2 低,氧 化性因而较 O2 强。 分) (4 第五题
O

1.3H2SO4 ?脱水 → S3O9+3H2O; 分) (2 ? ?

O
O O

S O

O

O S

S

(2 O;
O

分)

2.三个 H3PO4 分子两两脱水,得环状 H3PO9 分子,再和第四个 H3PO4 分子脱水得 P4O10,是笼状结构。 分) (3 3. 参考第二问,四个 H4SiO4 分子脱四次水,最后以层状结构为基础再脱一次 H2O, 成骨架状结构,化学式即为 SiO2。 分) (3 第六题 1.Br2+H2S=HBr+HSBr; 分) (3 2.HSBr+NH3=NH4SBr; 分) (3 3.NH4SBr=S+NH4Br; 分) (3

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第七题 (1) ; 分) (3

(2)







。 分) (6

(3)若碳原子数很大,则该图形应为圆柱体: 第八题 1.ClF+HONO2=ClONO2+HF; 分) (3
C 2.Cl2O+N2O5 ?0? 2ClONO2; 分) (3 ?→
0

。 分) (3

3.平面 NO3 基和平面外的氯原子; 分) (3 4.ICl3+3ClONO2=I(ONO2)3+3Cl2; 分) (3 (4 5.CH2=C(CH3)2+ClONO2=ClCH2C(CH3)2ONO2; 分) 第九题 1.XeF2+C2F6→Xe(CF3)2+F2; 分) (3

? 2.Xe(CF3)2 ?? → XeF2+2/nCnFm; 分) (3
20 0 C

m=2n。CnFm 为全氟烯烃或环烷烃。 分) (3 中学综合学科网整理编辑

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