2018届北京市大兴区高三上学期期末考试化学试题及答案 精品

大兴区 2017~2018 学年度高三第一学期期末试卷 化学 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分(选择题,共 42 分) 本部分共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。每小题只有一个 选项符合正确答案。 1.化学与生活密切相关,下列说法不正确 的是 ... A.水果、蔬菜多属于酸性食物 B.煤中加入适量石灰石可减少 SO2 的排放 C.青霉素是最重要的抗生素,具有消炎的作用 D.误食重金属盐中毒,可通过喝大量牛奶缓解毒性 2.下列化学用语正确的是 A. 乙烯的比例模 B. 硫 离 子 的 结 构 型: 示意图: ( ) ( ) C.质子数为 53,中子数为 78 的碘原子: D.Na2O2 的电子式: 3.下列表述正确的是 A.原子半径:Na > Mg > O - 78 53 I ( ) B. 还原性:F > Cl > S - - 2 C.酸性:H3PO4 > H2SO4 > HClO4 4.下列操作中,能使电离平衡:H2O D.稳定性:H2O> H F > H2S H +OH ,向右移动且溶 + - 液呈酸性的是( ) B.向水中加入 Al2(SO4)3 固体 D.将水加热到 100℃,使 pH A.向水中加入 Na2CO3 溶液 C.向水中加入 NaHSO4 溶液 =6 5. 某 有 确 .的 是 机物 ( 关于该有机物说法不正 .. ) A.能发生加成、取代、加聚反应 可以与 3 mol NaOH 反应 B.1 mol 该有机物最多 C.既可以使溴水褪色,又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.既可以发生消去反应,又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体 6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( 选 项 A 实验操作 将电石与水反应产生的气体 通入酸性高锰酸钾溶液 将滴有酚酞的碳酸钠溶液加 热 把 Cl2 通入紫色石蕊试液中 现象 ) 解释或结论 证明有乙炔 生成 水解过程是 吸热的 Cl2 具有漂白 性 紫色褪去 B 红色变深 C 紫色褪去 D 向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸 有气泡产 非 金 属 性 氯 生 ) C.FeCl3 强于碳 7.下列物质可通过化合反应生成的是( A. Al (OH)3 D.CH3C1 8.下列相关的表述不正确 的是( ... - - B.H2SiO3 ) CO3 +H3O 2- + A.HCO3 水解的离子方程式: HCO3 +H2O B. 电解饱和食盐水的离子方程式: 2Cl +2H2O +Cl2↑ 2OH +H2 ↑ - C.加入铝粉能产生氢气的溶液中, 可能存在大量的: K 、 Ba 、 AlO2 、Cl - + 2+ D. 向淀粉 KI 溶液中滴加稀硫酸,溶液变蓝: 4I +O2+4H = 2H2O+2I2 9.若 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( A.1 mol NH3 与 1 mol OH 所含的质子数均为 10NA B.标准状况下,22.4L CHCl3 中含 C—H 键数目为 NA C.1mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应时,转移 3NA 个电子 D.常温下,pH=13 的 NaOH 溶液中含 OH 数目为 0.1NA 10.化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正 确的是( ) - - + ) A.该反应是吸热反应 B.断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 的能量 C.2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量 D.断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键能放出 x kJ 的能量 11.某含 Na 的溶液中还可能含有 NH4 、Fe 、Br 、CO3 、I 、 SO3 。取样,滴加足量氯水有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色 溶液中加 BaCl2 溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组 成,还需进行的实验有( A.取样,滴加硫氰化钾溶液 B.取样,加氯水和 CCl4,振荡、静置 C.取样,加足量盐酸加热,用湿润的品红试纸检验气体 D.取样,加足量的 NaOH 浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试 纸检验气体 12.下列表述不正确的是( A B ) C D ) 2+ + 3+ 2- 盐桥中的 Cl a 极附近产生 粗 铜 的 电 极 正 极 反 应 式 移向 ZnSO4 溶 的 气 体 能 使 反应式为: 液 湿 润 的 淀 粉 Cu +2e =Cu 2+ - - 为: O2+4e +2H2O= - 碘化钾试纸 变蓝 4OH - 13.常温下,0.2 mol/L 的一元酸.HA 与 等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后,所 得溶液中部分微粒组分及浓度如图所 示,下列说法正确的是( A.HA 为强酸 ) B.该混合液 pH=7 + C.图中 X 表示 HA,Y 表示 OH ,Z 表示 H - D.该混合溶液中:c(A )+c(Y)=c(Na ) + 14.N2O5 是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应: 2N2O5(g) 4NO2 (g)+O2(g)ΔH > 0 T1 温度时,向密闭容器中通入 N2O5,部分实验数据见下表: 时间/s c( N2O5) /mol·L -1 0 5.00 500 3.52 1000 2.50 ) -3 1500 2.50 下列说法中不正确 的是( ... A.500 s 内 N2O5 分解速率为 2.96×10 mol·L ·s -1 -1 B.T1 温度下的平衡常数为 K1=125,平衡时 N2O5 的转化率为 50% C.T1 温度下的平衡常数为 K1,T2 温度下的平衡常数为 K2,若 T1>T2,则 K1<K2 D.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的 1/2,则 再平衡时 c

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