九年级科学探索碱的性质12


1、写出下列反应的化学方程式
硫酸和铝反应 稀硝酸和氧化镁反应 盐酸和氢氧化铁反应 碳酸钠和硝酸反应 2、用化学方程式表示 用氢氧化铝治疗胃酸过多症 用硝酸钡检验硫酸的存在 用硝酸银检验盐酸的存在

第三节 探索碱的性质

一、什么是碱
电离方程式:NaOH == Na + + OH- Ca(OH)2 == Ca + + 2 OH- Ba(OH)2 == Ba + + 2 OH- KOH == K + + OH-

定义:碱是电离时产生的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物。

碱的化学式可表示为R(OH)n,电离方 程式R(OH)n==R n+ +nOH-

1、下列物质不属于碱类物质的是( A )
A、纯碱( Na2 CO3) B、氢氧化铁(Fe(OH)3) C、氢氧化钡 (Ba(OH)2) D、消石灰(Ca(OH)2) 2、下列性质中,可以确定某物质属于碱的是( B ) A、能是酚酞试液变红色 B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 C、能跟酸发生反应生成盐和水 D、能使紫色石蕊试液变蓝色

二、碱的性质
活动 1
试液

现象
酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸
变蓝色 变蓝色 显蓝色 显蓝色

氢氧化钠溶 变红色 液 澄清石灰水 变红色

结论:碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色。
注:Cu(OH)2 、Fe(OH)3等碱由于不溶于水, 它们不能使石蕊试液、酚酞试液变色。

活动2 碱和酸反应
现象:蒸发皿上留下了白色固体 反应方程式: NaOH +HCl=NaCl+H2O NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后,溶液从 红色变成无色,这说明溶液的酸碱性发生了 什么变化?

中和反应:碱和酸作用生成盐和水
H2SO4和MgO反应生成MgSO4和水(生成 盐和水),这个反应是中和反应吗?为什么?
答:这不是中和反应,因为中和反应应该是 碱和酸作用生成盐和水的反应,不能单看生 成物,所以这个反应不是中和反应。

农业上用熟石灰降低土壤的酸性,达到改良 酸性的目的,石油工业上用NaOH 中和过量的 硫酸,医学上用Al(OH)3中和过多的胃酸

思考:在用盐酸中和NaOH溶液的过程
中,可用什么方法检验酸或碱是否过量? 答:可用酸碱指示剂来检验,如再滴入石蕊试液 变红色说明是酸过量,变蓝色说明碱过量。也可 以用PH试纸来检验。 中和反应的实质是酸中的H + 和碱中的OH- 结合变成水,即: H + + OH-= H2O

1、下列可用于鉴别NaOH、BaCl2、HCl三瓶无色溶液的一 种试剂是( A ) A、硫酸铜溶液 B、氢氧化铜固体 C、硝酸银溶液 D、酚酞试液

2、制革工业中用熟石灰(Ca( OH) 2)给毛皮脱毛,剩 余的熟石灰用盐酸来中和,该反应的化学方程式为

碱和非金属氧化物的反应
活动三
现象:澄清石灰水变浑浊 化学方程式; Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 +H2 O
若要吸收或除去二氧化碳也可以用NaOH溶液,反 应的化学方程式为:2NaOH + CO2=NaCO3 +H O
2

工业上常用碱溶液来吸收有毒有害的酸性气体 如SO2、H2S、HCl等气体

1、往NaOH溶液里加入1~2滴酚酞试液,然后逐

滴滴入稀盐酸,直到反应完成。在整个过程中 溶液的颜色变化为 ( C) A、红色— 无色—红色 B、红色—无色—无色 C、无色—红色—无色 D、无色—蓝色—无色 2、下列电离方程式中,甲、乙、丙、丁四种物 质中属于碱类的是 (C ) A、 甲==H+ +SO42B 、乙==2K + + CO32-

C、丙==Ba 2+ +2OHD、丁 ==Mg 2+ +OH- + Cl-

3、用20%的NaOH溶液正好和250克36.5 %的盐酸, 求(1) NaOH溶液的质量 (2)反映后所得溶液的质量分数

如果将氢氧化钠改为氢氧 化钾,是否刚好中和呢?

1.下列叙述中不正确的是( B ) A、酸和碱一定都含有氢元素,但酸不一定含氧元素 B、硫酸氢钠在水溶液中可电离出 H+ ,并且其水溶液可 使紫色石蕊试液显红色,所以硫酸氢钠也是一种酸 C 、碱溶液能使酚酞变红,但能使酚酞变红的溶液不一 定是碱溶液 D、含氧化合物可能不是氧化物
2 、可一次将 AgNO3 、 Na2CO3 、 MgCl2 三种无色溶液区别 开来的试剂是 ( D ) A、HNO3溶液 B、NaCl溶液 C、Na2SO4溶液 D、稀盐酸

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