福建省华安一中2016-2017学年高二下学期期末考化学试卷 Word版含答案

2016-2017 学年下学期期末考 高二化学试题 (考试时间:90分钟 总分:100分) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、座号填写在本试卷相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 第Ⅰ卷(选择题共 48 分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 S 32 Ge 73 一、选择题:本大题共 16 小题,每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金 2、下列结构中,从成键情况看,不合理的是( ) A. B. C. D. 3、有 4 种碳架如下的烃,下列说法不正确的是( ) a b c d A.a 和 d 是同分异构体 B.b 和 c 是同系物 C.a 和 d 都能发生加成反应 D.只有 a 能使使酸性 KMnO4 溶液褪色 4、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 0.5L 2mol/L 盐酸中含有 NA 氯化氢分子 B.在标准状况下,2.24L 氖气含有 NA 个电子 C.常温下,24gC2H518OH 分子中含有 3.5NA 个共价键 D.若 2H2S+O2=2S+2H2O 生成 3.2g 硫,则反应过程中转移 0.1NA 个电子 5、下列各组元素电离能由小排大排列正确的是( ) A.Na<Mg<Al B.C<O<N C.Li<Na<K D.F<Cl<Br 6、 在 d 轨道中电子排布成 , 而不能排布成 , 其最直接的根据是 ( ) A.能量最低原理 B.泡利原理 C.原子轨道构造原理 D.洪特规则 7、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.则下 列有关比较中正确的是( ) A.最高正化合价:③>②>① B.单质氧化性:③>①>② C.电负性:③>②>① D.原子半径:③>②>① 8、下列分子中,各原子处于同一平面的是( ) A.CH2O B.NH3 C.CCl4 D.PCl3 9、用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测 H2S 和 COCl2 的立体结构,两个结论都正确的是( A.直线形;三角锥形 B.V 形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V 形;平面三角形 10、根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 实验操作 A B 向饱和 Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸 将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中,并将 蘸有品红溶液的试纸置于试管口 C D 铝箔在酒精灯火焰上加热 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 Cu (OH)2 悬浊液并加热 铝熔化但不会滴下 有砖红色沉淀生成 A12O3 的熔点比铝高 葡萄糖具有还原性 预测的实验现象 立即有气体逸出 品红试纸褪色 实验结论或解释 CO3 +2H =H2O+CO2↑ SO2 具有漂白性 2+ ) 11、下列各组物质汽化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是( ) A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和生石灰的熔化 C.氯化钠和铁的熔化 D.食盐和冰的熔化 12、中科院国家纳米科学中心 2013 年 11 月 22 日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的 “照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观 证据.这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更 精确的方法.下列说法中正确的是( ) ①正是氢键的存在,冰能浮在水面上 ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在,沸点:HCl>HBr>HI>HF ④由于氢键的存在,使水与乙醇互溶 ⑤由于氢键的存在,使水具有稳定的化学性质. A.②⑤ B.③⑤ C.②④ D.①④ 13、下列有关性质的比较中,不正确的是( ) A.金属原子化热:Na<Mg<Al B.晶格能:NaBr<NaCl<MgO C.键的极性:N﹣H<O﹣H<F﹣H D.熔点: 14、下列对一些实验事实的解释正确的是( ) 选项 实验事实 解释 A B C D 水加热到较高温度都难以分解 白磷为正四面体分子 用苯萃取碘水中的 I2 H2O 的沸点高于 H2S 水分子间存在氢键 白磷分子中 P-P 键间的键角是 109°28′ 苯和 I2 均为非极性分子,且苯与水互不相溶 H-O 键的键长比 H-S 键的键长短 15、2004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会聚合生成高聚氮,这种高聚氮的晶体中每 个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构.已知晶体中 N﹣N 键的键 能为 160kJ·mol﹣1,而 N≡N 的键能为 942kJ·mol﹣1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键 消耗的能量) .则下列有关说法不正确的是( ) A.键能越大说明化学键越牢固,所构成物质越稳定 B.高聚氮晶体属于原子晶体 C.高聚氮晶体中 n(N) :n(N﹣N)=1:3 D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 16、海底有大量的天然气水合物,可满足人类 1000 年的能源需要.天然气水合物是一种晶体,晶体中 平均每 46 个水分子构建成 8 个笼,每个笼可容纳 1 个 CH4 分子或 1 个游离 H2O 分子.若晶体中每 8 个 笼只有 6 个容纳了 CH4 分子,另外 2 个笼被游离 H2O 分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为 ( ) A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O C.CH4· H

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