江苏省赣榆县智贤中学高中化学..铝的化学性质教案讲解_图文

铝的化学性质
课题 知识 与 技能 过程 与 方法 专题 3 第一单元 从铝土矿中提取铝 第三课时 铝的化学性质 1、通过观察铝片的外观,知道铝是一种在空气中易被氧化的金属 2、通过铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,掌握铝与浓酸的反应规律 3、通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应,掌握铝与酸和碱的反应规律 1、学习以实验为基础的实验探究方法; 2、通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨,了解对比这 一重要科学方法在科学学习过程中的应用 3、通过实验现象的推理分析,培养学生一切从实际出发,由表及里,以严密的逻辑推理得 出结论的思维方法 1、通过亲自实验或观看演示实验,进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”; 2、 通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务, 培养主动参与交流、 团队合作的精神; 3、通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用,提高学习化学的兴趣,增强学好化 学、服务社会的责任感和使命感。 铝的化学性质 铝的化学性质 实验探究 讲解 讨论 练习 多媒体投影、试管、滴管、铝条、浓硝酸、浓硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液. 师 生 双 边 活 动 细 目 改进 教 师 活 动 学 生 活 动 活动目标 意见 激发学习兴 趣, 进入课题 培养学生的 实验结果:铝能与盐酸剧烈反应, 思维能力。通 说明 铝是一种在金属活泼性排在 过讨论,让学 氢前面的活泼金属; 生学会与人 铝能与碱剧烈反应,生成氢气, 交流,体会团 说明铝具有一定的非金属性。 队精神。 认真聆听

教 学 目 标

情感 态度 与价 值观 教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体 流程 新课 引入

推进 新课

过渡

图片展示各种生活中的铝合金制 品,告诉学生铝是一种能为人类提 供多方面重要用途的材料 铝的性质 1、与酸碱的反应 实验探究 : [实验 1] 将一小块已用砂纸打磨过 的铝片放入一支洁净的试管中,向 试管加入 3ml 的稀盐酸溶液,观察 现象。 [实验 2] 将一小块已用砂纸打磨过 的铝片放入一支洁净的试管中,向 试管加入 3ml 的 4mol/L 的氢氧化 钠溶液,观察现象。 2、铝与氧气反应 生活经验: 铁门铁窗――锈迹斑斑,表皮脱落 铝合金门窗――表面平整光滑,无 生锈腐蚀现象 [问题]铝和铁均为活泼金属,为什 么铁容易生锈而铝却不易生锈? [引导]观察铝条用砂子打磨前后的 变化。 [继续引导]铁在空气中被氧化表面 生成 Fe2O3 而生锈腐蚀,且生锈后内 部的铁被腐蚀的程度和速度都会越

思考,分析可能原因。

观察结果:铝在空气中表面可能 被氧化了。

通过实验激 发学生学习 兴趣,促使学 生主动探究、 主动学习。培 养学生的观 察能力、动手 能力、实践能 力,以及思维 能力

讨论、猜测; 阅读:“铝在空气中氧化生成

1

来越严重,那么,铝在空气中同样 也被氧化生成了 Al2O3,铝为什么没 有继续被腐蚀呢? 引导:阅读 [指导]:将没用砂纸打磨过的铝片 放入一支洁净的试管中,向试管加 入 3ml 的稀盐酸溶液,观察现 象。 3、铝的钝化 铝的用途之一:铝槽车运浓硫酸 [设疑]铝可以跟酸反应,为何又能 盛放浓硫酸呢? [引导]书本活动与探究 [再引导]请回忆比较浓盐酸与稀盐 酸反应的快慢。 比较浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸反应 快慢。 [解释]铝遇到冷的浓 、 浓 HNO3 发生 钝化,表面形成致密的氧化物,使 铝不再继续反应。 铝的这种性质使铝有了特殊的 应用:铝制的容器或铝槽车可用来 贮运浓HNO3、浓H2SO4 4、铝热反应 [过渡]铝可以结合 O2 中的氧生成 Al2O3,那么铝能 否夺取氧化物中的 氧生成 Al2O3 呢? 教师演示:铝热反应 [引导]认真观察实验现象。 [问题]你能根据已有知识分析反应 的产物吗?如何验证产物? [讲述]有熔融物生成,说明该反应 是放热反应;生成物能被磁吸引, 说明有铁生成。反应的化学方程式 为:2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 铝热剂:铝和某些铁氧化物的混合 物 铝热反应的用途:①冶炼难熔的金 属 ②焊接钢轨 本节课我们主要探究、学习了铝的 性质,知道了铝是一种很活泼的金 属。在金属活动性顺序表中铝排在 Na、Mg 的后面,活泼性比 Na、Mg 弱;但排在氢的前面,能与盐酸、 稀硫酸等剧烈反应,体现金属的活 泼性。但铝遇到浓的硫酸和硝酸要

致密氧化保护膜??” 体验铝氧化膜的保护作用

探究

认真阅读,思考并交流铝可能有 的性质,设计实验。 [回答]:铝可能会与酸、碱等 物质发生反应。 设计实验: (1)铝与盐酸或硫酸反应 (2)铝与氢氧化钠溶液反应 可能回答:铝表面被氧化了。 [实验 3 ] 将几块已用砂纸打磨过 的铝片分别放入四支洁净的试管 中,向试管中分别加入浓硝酸、 浓硫酸、6mol/L 的浓盐酸 3ml, 观察现象并填表 [观察的现象]铝在浓盐酸中比在 稀盐酸中反应快得多。 铝 在浓硫酸、浓硝酸中基本看不 到现象。

通过实验促 使学生主动 探究、主动学 习。

培养学生的 观察能力、动 手能力、思维 能力

实验 探究

通过实验激 发学生学习 兴趣,促使学 生主动探究、 主动学习。培 [回答]实验现象: 养学生的观 1、剧烈反应,发出耀眼的光芒 2、 察能力、动手 放出大量的热 3、 有熔融物落入沙 能力、实践能 中 力,以及思维 能力。 分析 2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 得失电子转移,体会铝的性质 认真观察实验现象。

小结

听讲、体会本节课学习的主要内 容、巩固铝的化学性质

学会归纳总 结

2

发生钝化。铝也能与碱反应,生成 氢气,体现铝的非金属性,所以铝 是一种两性元素——金属性和非金 属性,这是铝与钠镁不同的地方, 也可用来鉴别金属镁与金属铝。 铝的活泼性还体现在它能在常温下 与氧气生成致密氧化物保护膜,这 种性质使铝成了极其广泛用途的材 料。由于铝的金属性强, 熔点高, 铝可以进行铝热反应。 布置作业 P70 9、10 铝的性质 一、 氧气反应 铝与氧气反应形成保护膜 板书设计 二、 铝与酸、碱反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 三、 铝的钝化 四、铝热反应 高温 2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

课后反思

3


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