高一化学 05钠的化合物培优教案


第二章 第二节
[网上课堂] 一.本讲主要内容
(一) 钠的氧化物(Na2O、Na2O2) 化学式 颜色、状态 形成 氧元素化合价 类别 稳定性 性质 用途 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 Na2CO3 苏打,纯碱 白色粉末 Na2O 白色固体 Na 露置于空气中 -2 碱性氧化物 不稳定,可氧化 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 制 NaOH Na2CO3·10H2O 水碱 无色晶体

碱金属 钠的化合物

Na2O2 淡黄色固体 Na 燃烧或加热 -1 非碱性氧化物 稳定 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ 做供氧剂,氧化剂,漂白剂 NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 易溶于水(比 Na2CO3 溶解度小) , 溶液呈碱性 受热易分解:
?

(二)钠的化合物 Na2CO3、NaHCO3

易溶于水,溶液呈碱性

热稳定性

稳定,但 Na2CO3·10H2O 易风化

2NaHCO3 ?? Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3(在溶液中) NaHCO3+CO2+H2O—— NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)==CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2 ( 过 量 ) ==CaCO3 ↓+H2O+NaOH NaHCO3+BaCl2—— 发酵、医药、灭火器 CO2+H2O ①固(加热) ②液(NaOH) NaHCO3

与碱反应

Na2CO3+NaOH—— Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

与盐反应 用途 相互转化

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 玻璃、造纸、制皂、洗涤 Na2CO3

2.NaOH: ①物理性质:一种白色固体,易潮解,有腐蚀性,俗名:烧碱,火碱,苛性钠 ②化学性质:一元强碱,具有碱的通性。

二.学习指导
-1-

1. 钠及钠的化合物间的转化关系

2.如何解释氢氧化钠溶液放置在空气中发生的变化。 分析:在烧杯中放半杯浓苛性钠溶液,经三、四天后,会看到一种奇怪的现象,在烧杯 上半部的内壁上,会形成一圈固体物质。随着烧杯内液面的下降,固体物质会不断上升,最 后竟“翻”过烧杯口,沿烧杯外壁向下延伸。 这是 NaOH 在空气中发生变化的典型现象,空气中含有 CO2,它和氢氧化钠溶液作用生成 碳酸钠,随着水分的蒸发,碳酸钠晶体很不稳定,在空气中失去结晶水发生风化,得到无水 碳酸钠,于是,固体表面变成白色,伴随着结晶的风化,失水后的晶体内部出现空隙,借助 毛细作用,氢氧化钠溶液被源源不断地吸上来,因此就越长越高。反应方程式为 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O 3.有关 Na2O2 与 CO2 或 H2O(g)反应的计算 分析:在上述反应时,固体的质量增加为吸收的 CO2,H2O(g)与放出的 O2 之间的质量差; 放出的 O2 为吸收的 CO2、H2O(g)与生成固体物质的质量增加量之差。 例 1.100℃时,3.88 克无色无臭的气体 A 与足量的 Na2O2 完全反应,放出 O2,且固体质 量增加了 2.88 克,推断 A 是什么气体?质量是多少? 分析:能与 Na2O2 反应放出氧气的无色无臭气体可能是 CO2 和 H2O(g),由题意可知 A 可能 存在三种情况。 (1)可能全是 CO2 (2)可能全是 H2O(g) (3)可能是 CO2 和 H2O(g)的混合物。 所以本题需要讨论求解。 放出 O2 的质量为 m(O2)=3.88g-2.28g=1.6g 方法(一) : (1)若该气体全为 CO2,设它的质量为 x。 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 Δm 88 32 56 x 1.6g x=4.4g>3.88g 不合题意,所以气体不可能全是 CO2。 (2)若该气体全为 H2O(g),设它的质量为 y。 2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2 Δm 36 32 4 y 1.6g y=1.8g 因为 1.8g<3.88g 不合题意,所以该气体不可能全是 H2O(g)

-2-

(3)若该气体为 CO2 和 H2O(g)的混合气体,则设 m(CO2)=xg,m[H2O(g)]=yg,则

? x ? y ? 3.88g ? ? 56x 4 y ? ? 2.28g ? ? 88 36

? x ? 3.52g ?? ? y ? 0.36g

方法(二):上述三种情况讨论,方法虽然合理,但比较繁琐,若能运用正号和零的化学 涵义,就能简捷地把物质存在性的论证和计算解题结合起来。 假设 A 中含 CO2 的质量为 xg,含 H2O(g)的质量为 y,通过计算解出未知量,从求得结果所 含符号的化学意义来确定物质的存在性。如果解出 x=0,说明 A 是 H2O(g)如果解出 x=0,说明 A 全是 CO2,如果解出 x>0,y>0,说明 A 是二者的混合物。 由题意知:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 Δm 88 32 56 x 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 36 32 y

56 x 88
Δm 4

4y 36

依据放出的氧气为吸收的 CO2 或 H2O(g)的质量与生成固体物质质量增加的差,可得

? x ? y ? 3.88g ? ? 56x 4 y ? ? 2.28g ? ? 88 36

? x ? 3.52g ?? ? y ? 0.36g

由于 x 和 y 均大于零,故 A 是 3.52g CO2 和 0.36g H2O(g)组成的混合气。 4.有关 Na2CO3 和 NaHCO3 混和物的计算 ①若为 Na2CO3、NaHCO3 混合物加热,发生变化的是 NaHCO3,利用减少的质量(即 NaHCO3 转变成 Na2CO3 时放出的水及二氧化碳)可直接求出 NaHCO3 的量。 ②若为 Na2CO3、NaHCO3 混合物加酸,可列二元一次方程组求解。 ③若为 NaOH 和 NaHCO3 的混和物加热,既要想到 NaHCO3 分解,又要想到分解出的 CO2 还会 和 NaOH 作用。 例 2.由 NaOH 和 NaHCO3 组成的固体混合物 18.4 克,放在密闭容器中加热到 250℃,经充 分反应排出气体冷却,称得固体质量为 16.6g,试计算原混合物 NaHCO3 的质量分数。 分析:在解本题时,应全面考虑,因为在高温下 NaHCO3 的分解只是一方面,另一方面分 解产物 CO2 还会和 NaOH 反应。水在 250℃时是以气态存在的,反应后被充分排出,剩余物质里 没有水,此外还要考虑到 NaOH 和 NaHCO3 哪个过量的问题。混合物加热时发生如下反应: 2NaHCO3 ?? Na2CO3+CO2↑+H2O
?

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

合并写成 NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O ①若混合物中 NaOH 与 NaHCO3 恰好完全反应,则加热时失重的质量为 x NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O 40 + 84 18 18.4g x x=2.67g ②若混合物中 NaHCO3 过量,则加热时失重>2.67g

-3-

③若混合物中,NaOH 过量,则加热时失重<2.67g 现混合物失重 18.4g-16.6g=1.8g<2.67g 说明 NaOH 过量计算时应根据 NaHCO3 来计量。 NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O 84 18 x 1.8g x=8.4g ∴w(NaHCO3)=

8.4 g ? 100% ? 45.7% 18.4 g

答:NaHCO3 的质量分数为 45.7%。

[网上能力训练题] 一.能力训练部分
A.基础性训练题 (一)选择题(每小题均有 1~2 个正确选项) 1.把水滴入盛有 Na2O2 固体的试管中检验生成的气体可以选用( ) A.点燃的酒精灯 B.红热的铁丝 C.带火星的木条 D.干燥的棉花 2.下列固体中,在空气中易潮解,并吸收 CO2 后易风化的是( ) A.NaHCO3 B.CaCl2 C.Ca(OH)2 D.NaOH 3.下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是① Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl( ) A.①② B.②③④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ + 4.下列各组物质中 Na 的质量分数>23%的是( ) ①23 克钠与 73 克水 ②62 克氧化钠与 138 克水 ③39 克过氧化钠与 61 克水 ④40 克 氢氧化钠与 60 克水 ⑤142 克硫酸钠与 58 克水 (设④⑤溶质全部溶于水) A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④ D.①③ 5.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) 加热时有无气体放出 B.滴加盐酸时有无气体放出 C.溶于水后,滴加 BaCl2 稀溶液,有无白色沉淀生成 D.溶于水后,滴加澄清石灰水,有无白色沉淀生成。 6.下列叙述不正确的是( ) A.热稳定性:Na2CO3 比 NaHCO3 稳定 B.溶解性:Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 C.与足量的稀盐酸反应:相同质量的 Na2CO3 比 NaHCO3 放出的二氧化碳多 D.与足量的稀盐酸反应:Na2CO3 比 NaHCO3 更剧烈 7.若 a 克无水 Na2CO3 溶于 t℃的饱和 Na2CO3 溶液中,析出 b 克晶体,则(b-a)克表示的是 ( ) A.饱和溶液失去水的质量 B.饱和溶液失去溶质 Na2CO3 的质量 C.析出 Na2CO3·10H2O 质量 D.被减少的饱和溶液的质量 8. 将 2.1g 由 CO 和 H2 组成的混合气体, 在足量的氧气中充分燃烧后立即通入足量的 Na2O2 固体中,固体的质量增重( )

-4-

A.2.1g B.3.6g C.4.2g D.7.2g 9.Na2O2 和过量的 NaHCO3 混合,在密封容器中加热后,最后排出气体物质,则所残留物 是( ) A.Na2O 和 Na2O2 B.Na2O2 和 Na2CO3 C.Na2CO3 D.NaOH 10.下列离子方程式不正确的是( ) + A.钠与水反应 2Na+2H2O==2Na +2OH +H2↑ 2B.Na2O 与水反应 O +H2O==2OH 2+ C.NaHCO3 溶液与稀硫酸反应 CO3 +2H ==CO2↑+H2O 2D.NaOH 溶液与小苏打溶液混合 HCO3 +OH ==CO3 +H2O (二)填空题 1.碳酸钠的俗名叫 或 ,其晶体的化学式为 ,在空气里很容易失去 而碎裂成粉末, 这个过程叫做 ; 小苏打的化学式是 , 其溶解度比碳酸钠要 , 受热易 反应的化学方程式为 ;碳酸钠在日常生活中用作 ,是因为其水溶 液显 性;碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,其作用是:一中和面粉发酵时产生的少 量 ,二受热放出 ,而使食品松软,医疗上,它是 的药剂。 2.过氧化钠与水反应,化学方程式为 其中 是氧化剂, 是 还原剂。 3.一块表面被氧化成氧化钠的钠,质量为 10.8 克,投入水中,完全反应得到 0.2 克氢 气,则表面氧化钠的质量是 克。 4.实验室中有一瓶经常使用的 NaOH 溶液,因瓶塞不严,久置后,取用此溶液与盐酸中 和时,常有气泡冒出。试解释产生这种现象的原因 。 5.有两瓶失去标签的白色固体,分别是 Na2CO3 和 NaHCO3,可以用三种不同的化学方法来 鉴别它们:① ② ③ (三)计算题 1.空气里通常含有 0.05%CO2(质量百分比) ,计算 10g 的 Na2O2 能够吸收多少升空气里的 CO2。[P(空气)=1.29g/L] 2.加热纯碱和小苏打的混合物 20g,至质量不再变化时,冷却后称量,其固体质量是 13.8g,计算原混合物中纯碱的质量分数? 提高性训练题 1.下列反应中,Na2O2 只表现出氧化性的是( ) A.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ B.2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑ C.Na2O2+SO2==Na2SO4 D.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2.在饱和 Na2CO3 溶液中通入二氧化碳,会有晶体析出,在饱和 NaCl 溶液中通入 CO2,则 不发生化学反应,若在饱和 NaCl 溶液中通入氨气后,再通入 CO2,则会有晶体析出,简述其 原因并写出相应的化学方程式。 3.现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样,请从下图中选用适当的实验装置,设计一个 -1 最简单 的实验,测定 Na2O2 试样的纯度(可供选用的反应物只有 CaCO3 固体,6mol·L 盐酸和 ... 蒸馏水) 。 请填写下列空白: (1)写出在实验中 Na2O2 和 Na2O 分别发生反应的化学方程式 。
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(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略) 。 。

C.研究性习题 1.取 18gNaOH 和 16.8gNaHCO3,37.1gNa2CO3 溶于水,在此混合物中逐渐加入盐酸,反应 明显分三个阶段进行。若加入 HCl 的溶质为 ng,溶液中 NaCl,Na2CO3,NaHCO3 分别 xg,yg, zg 试计算在 n 值增大的不同阶段 n 值范围和对应的 x,y,z 值将其结果填入表。 加入 HCl ng NaCl xg Na2CO3 yg NaHCO3 zg

二.能力训练题点拨与解答
A.基础性训练题 (一)选择题 1.C 解:Na2O2 与 H2O 反应将产生 O2,O2 可使带火星的木条复燃,所以用该法检验产生的气体。 2.D 解析:本题包含三点判断依据(1)潮解 (2)易吸收 CO2 (3)吸收 CO2 后的生成物易 风化。据此三点逐一对照各选项,则繁琐费时。若采用排除法,可很快得出答案。先用潮解 去判断,可排除难潮解的 A,再用易吸收 CO2 去衡量,又可排除 B,剩下 Ca(OH)2 和 NaOH,它 们吸收 CO2 后的产物是否能风化,只有 Na2CO3·10H2O 晶体易风化。故答案为 D。 3.C 解析:物质若易与空气中的 O2 或 CO2 H2O 反应,则它的保存方法必须隔绝空气和水。Na 在常温下被氧气氧化成 Na2O,且可直接与水作用;Na2O,Na2O2 可与 CO2,H2O 反应;NaOH 易潮 解且与 CO2 反应,而 Na2CO3 与 NaCl 不可与 O2,CO2 或 H2O 反应,所以选项 C 符合题意。 4.D + + 解析:Na 的质量分数是 Na 的质量与溶液质量之比。 + + ① 2Na+2H2O==2Na +H2↑,m(Na )=23g,m(溶液)=23g+73g-m(H2)<100g
-6-

∴ω (Na )>23% + + ②Na2O+H2O==2Na +2OH ,m(Na )=46g,m(溶液)=62g+138g=200g + ∴ω (Na )=23% + + ③2Na2O2+2H2O==4Na +4OH +O2↑m(Na )=23g,m(溶液)=39g+61g-m(O2)<100g + ∴ω (Na )>23% + ④NaOH 溶于水 m(Na )=23g m(溶液)=40g+60g=100g + ∴ω (Na )=23% + ⑤Na2SO4 溶于水 m(Na )=46g m(溶液)=142g+58g=200g + ∴ω (Na )=23% 选项 D①③符合题意 5.C 解析:判断 NaHCO3 是否有 Na2CO3 的原则需利用它们性质的差异性,而不能用共性。由于 NaHCO3 和 Na2CO3 都能与 HCl 放出气体,与 Ca(OH)2 反应产生白色沉淀,所以 B、D 不可选;同时 需在存在 NaHCO3 的情况下检验出 Na2CO3,则应利用 BaCl2 因为 Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓, NaHCO3 与 BaCl2 不反应;而选项 A 虽也是 NaHCO3 与 Na2CO3 性质的差异性即 NaHCO3 可加热分解, 而 Na2CO3 不可,但不符合题目“检验出 Na2CO3”的要求,应选 C。 6.C、D 解析: 相同质量的 Na2CO3 与 NaHCO3 与足量稀 HCl 反应, NaHCO3 放出二氧化碳多, 因为 NaHCO3 的式量比 Na2CO3 的式量小,而 NaHCO3 与 HCl 比 Na2CO3 与 HCl 反应更剧烈。 7.D 解 析 : 当 向 饱 和 的 Na2CO3 溶 液 中 加 入 无 水 NaHCO3 时 , 无 水 Na2CO3 会 结 合 水 形 成 Na2CO3·10H2O,使溶剂水减小,同时又要析出 Na2CO3·10H2O 所以,(b-a)的含义是减小的饱和 溶液的质量。 8.A 解析:本题所涉及的反应为 2CO+O2==2CO2,2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 2H2+O2==2H2O,2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2 通过方程式可得出结论,固体增加的质量实质上就是 CO 和 H2 的质量。 9.C 解析:2NaHCO3 ?? Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 在加热条件下,NaHCO3 分解,且产物 CO2,H2O 可与 Na2O2 反应最终生成 Na2CO3(NaHCO3 过 量,即生成的 CO2 过量) 10.BC + 解析:B 应为 Na2O+H2O=2Na +2OH + C 应为 HCO3 +H ==CO2↑+H2O (二)填空题 1. 苏打, 纯碱, Na2CO3· 10H2O, 结晶水, 风化, NaHCO3 小, 分解, 2NaHCO3 ?? Na2CO3+H2O+CO2 ↑,洗涤剂,碱,酸,CO2,治疗胃酸过多。 2.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,Na2O2,Na2O2 得 2×e
? ?

+

-7-

解析: 2 Na 2 O 2 ? 2 H 2 O ? 4 Na O H ? O 2 失 2×e
-

?1

?2

0

3.6.2 克 解析:设没有氧化的钠质量为 x 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2×23 2 x 0.2g ∴x=4.6g ∴m(Na2O)=10.8g-4.6g=6.2g 4.久置过程中,因瓶塞不严,空气中的二氧化碳与 NaOH 反应生成了 Na2CO3,再用盐酸 中和时就有气泡(CO2)冒出。 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 5. ①加热,质量减轻的是 NaHCO3 2NaHCO3 ?? Na2CO3+CO2↑+H2O ② 加 蒸 馏 水 溶 解 , 然 后 再 加 CaCl2 溶 液 , 有 白 色 沉 淀 生 成 的 为 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl ③ 取 少 量 相 同 质 量 的 两 粉 末 , 加 浓 度 相 同 的 盐 酸 , 反 应 剧 烈 的 为 NaHCO3 , Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 三.计算题 1.8744 升 解析:设与 10 克 Na2O2 反应的 CO2 的质量为 x 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 156 88 10g x x=5.64 克 则与 10g Na2O2 反应的空气的质量 ? 因为 P(空气)=1.29g/L 则 V(空气) ?
?

5.64 g ? 11280 g 0.05 %

11280 g ? 8744L 1.29g / L

2.16% 解析:加热后固体物质质量减小是由于碳酸氢钠受热分解造成的,可以根据失去的二氧 化碳和水的总质量进行计算。 设混合物中 NaHCO3 的质量为 x 2NaHCO3 ?? Na2CO3+CO2↑+H2O Δ m 2×84 x x=16.8g 44 18 62 20g-13.8g=6.2g
?

-8-

∴ω (Na2CO3) ?

20 g ? 16.8 g ? 100 % ? 16% 20

B.提高性训练题 1. 解析:若 Na2O2 只表现出氧化性,则它 Na 元素或 O 元素的化合价只能降低 A、B、D Na2O2 既表现氧化性又表现还原性 得 2×e

2 Na 2 O 2 ? 2CO2 ? 2 Na 2 C O 3 ? O 2
失 2×e 得 2×e
?1
-

?1

?2

0

2 Na 2 O 2 ? 2 H 2 O ? 4 Na O H ? O 2
失 2×e 得 2×e
-

?2

0

2 Na 2 O 2 ? 2 H 2 SO4 ? 2 Na 2 S O4 ? 2 H 2 O ? O 2 ?
失 2×e
-

?1

?2

0

失 2×e
?1 ?4

-

C

Na2O2 只表现氧化性

Na 2 O 2 ? S O2 ? Na 2 S O 4
-

?6 ?2

得 2×e 2.饱和 Na2CO3 溶液通入 CO2 时,所发生的化学反应是:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 在饱和 NaCl 溶液中通入足量氨气以后再通入 CO2 时,则发生以下反应: NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 , NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3 ↓由于 NaHCO3 溶解度小,故而会有 NaHCO3 晶体析出。 分析:在 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2 时,由于 Na2CO3 易溶于水而 NaHCO3 溶解度小,所以随 着 CO2 气体的通入,会有 NaHCO3 晶体析出。氯化钠是强酸盐,CO2 是弱酸的酸酐,根据复分解 反应规律,CO2 不能与 NaCl 溶液反应。通入足量氨气的饱和 NaCl 溶液中再通入 CO2 时,CO2 跟 + + 氨水反应生成 NH4HCO3,当溶液中 Na ,Cl ,NH4 ,HCO3 等离子浓度都较大时,首先是溶解度相 对小的 NaHCO3 先析出晶体。 3.答案: (1)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O+H2O==2NaOH (2)应选用的装置是⑤①④ (3)GABF 解析:由于 Na2O2 与水反应放出 O2 而 Na2O 与水反应不放出气体,所以最简单的方法是通 过 O2 的量计算 Na2O2 的量,由于试样是一定量,即可求出 Na2O2 的纯度。 C.研究性习题 此题是碱金属中难度较大的综合计算题 解析:认真审题,可知此题隐蔽着两个解题必需的隐含条件:其一,将 NaOH、Na2CO3、 NaHCO3 溶于水要发生反应:NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O 其二,反应顺序,第一阶段加入的 HCl 先 与 NaOH 反应,第二阶段与 Na2CO3 反应,第三阶段与 NaHCO3 反应。只有找出了上述两个隐含条 件,才能顺利解答此题。

-9-

从题知:混合物中有 18g NaOH,16.8g NaHCO3,37.1g Na2CO3,与 HCl 反应共需 49.275g, 所以 n 的取值范围为 0<n<49.275g,NaOH,Na2CO3,NaHCO3 溶于水发生反应: NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O 18g 16.8g 21.2g 通过上述反应又生成 Na2CO3 21.2g,过量的 NaOH 为 18g-8g=10g,因此溶于水后溶液中含 NaOH 10g,NaHCO3 0g,Na2CO3 (21.2g+37.1g)=58.3g。 (1)第一阶段:NaOH+HCl==NaCl+H2O 即加入的 HCl 只与 10g NaOH 反应,因此 0<n≤ 9.125g,生成 NaCl 为

58.5 ng ,Na2CO3 仍为 58.3g,NaHCO3 为 0g。 36.5

(2)第二阶段,Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl 即加入 HCl 只与 58.3gNa2CO3 反应,整个阶段 共消耗 20.075g,生成 NaHCO3 46.2g。由于第一阶段消耗 HCl 9.125g,所以此阶段 n 值取值 范 围 为 Na2CO3 9.125g<n<9.125+20.075=29.2g , 溶 液 中 生 成 , NaCl 生

106 ? (n ? 9.125 ) 106 n ]g ? 84.8 g ? g 36.5 36.5 (n ? 9.125 g ) ? 84 84 n ?( ? 21) g 36.5 36.5 [58.3g ?

58.5 ng , 剩 余 36.5
成 NaHCO3 为

(3) 第三阶段, NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑, 即加入的 HCl 与生成的 46.2gNaHCO3 反应, 共需 HCl 20.075g, n 值的范围为 29.2g<n<20.075g+29.2g NaCl 为 为 [46.2 g ? 即: 加入 HCl ng 0~9.125g 9.125g~29.2g 29.2~49.275 NaCl xg Na2CO3 yg 58.3g NaHCO3 zg 0

(n ? 29.2) ? 84 84 n ] ? 113 .4 g ? g 36.5 36.5

58.5 ng , Na2CO3 为 0g NaHCO3 36.5

58 .5n 36 .5 58 .5n 36 .5 58 .5n 36 .5

84.8 g ?
0

106 n 36 .5

84 n ? 21 36.5 84 n 113 .4 g ? g 36 .5

- 10 -


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